【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用…

3.0 envi 2024-11-20 4 4 118.85KB 8 页 3知币
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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第三节　盐类的水解
第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解
的应用
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.室温下,将碳酸钠溶液加热至 70 ℃,其结果是(　　)
A.溶液中 c(C
O3
2 -
)增大 B.水的电离程度不变
C.KW将变小 D.溶液的碱性增强
解析温度升高,C
O3
2 -
的水解程度增大,故溶液中 c(C
O3
2 -
)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电
离,温度升高,KW变大。
答案 D
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A.纯碱溶液去油污
B.小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C.加热稀醋酸,其pH 稍有减小
D.硫化钠溶液显碱性
答案 C
3.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后,溶液颜色变深的是(　　)
A.NaCl 溶液加热
B.NaHCO3溶液加热
C.氨水中加入少量盐酸
D.小苏打溶液中加入少量 KCl 固体
解析 NaCl 是强酸强碱盐,溶液呈中性,A 项不正确;NaHCO3水解显碱性,水解方程式为 HC
O3
-
+H2O H2CO3+OH-,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B 项正确;氨水显碱性,溶液中存
在电离平衡:NH3·H2O N
H4
+¿¿
+OH-,加入少量盐酸,会减小 OH-的浓度,溶液碱性减弱,颜色会
变浅,C 项不正确;NaHCO3属于强电解质,电离方程式为 NaHCO3Na++HC
O3
-
,HC
O3
-
同时存在
电离和水解平衡,电离方程式为 HC
O3
-
H++C
O3
2 -
,水解方程式为 HC
+H2O H2CO3+OH-,
由于水解程度大于电离程度,所以 NaHCO3溶液显碱性,加入少量 KCl 固体时,对两个平衡都不
会产生影响,即溶液颜色不发生变化,D 项不正确。
答案 B
4.在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的 pH 增大,
应采取的措施是(　　)
A.加热 B.通入 HCl
C.加入适量 Na2CO3(s) D.加入 NaCl 溶液
解析加热能使平衡向水解的方向移动,c(H+)增大,pH 减小,故A项不符合题意;通入 HCl 能增大
c(H+),抑制水解,且pH 减小,故B项不符合题意;加入适量 Na2CO3(s),由于发生 2Al3++3C
O3
2 -
+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+浓度减小,水解平衡向逆反应方向进行,故C项不符合题意;加
入NaCl 溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且c(H+)变小,故pH 也增大,因而 D项符合题意。
答案 D
5.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(　　)
A.C
O3
2 -
+H2O HC
O3
-
+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl;制备 TiO2纳米粉
D.SiCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH
解析 SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入 HCl 抑制其水解,故D错误。
答案 D
6.分别将下列物质:①FeCl3　② CaO　③ NaCl　④ Ca(HCO3)2　⑤ Na2SO3　⑥ K2SO4投入水中,
在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是(　　)
A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
解析①加热蒸干 FeCl3溶液得到 Fe(OH)3;②CaO 投入水中,生成 Ca(OH)2,加热蒸干得到
Ca(OH)2;③加热蒸干 NaCl 溶液得到 NaCl 固体;④加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3;⑤加
热蒸干 Na2SO3溶液得到 Na2SO4;⑥加热蒸干 K2SO4溶液得到 K2SO4,故选 B。
答案 B
7.下列做法与盐的水解无关的是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳铵(NH3HCO3)混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污　
D.配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
解析碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A 项做
法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合生成氨气,使氮肥失效,B 项做法与水解有关;碳酸
钠溶液水解呈碱性,促进油脂的水解,C 项做法与水解有关;配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加
入少量铁粉,为了防止亚铁盐的氧化,D 项做法与水解无关;故选 D。
答案 D
8.在(NH4)2SO4溶液中,离子浓度大小顺序正确的是(　　)
A.c(N
H4
+¿¿
)>c(S
O4
2 -
)>c(H+)>c(OH-)
B.c(S
O4
2 -
)>c(N
H4
+¿¿
)>c(OH-)>c(H+)
C.c(N
H4
+¿¿
)>c(S
O4
2 -
)>c(OH-)>c(H+)
D.c(S
O4
2 -
)>c(H+)>c(N
H4
+¿¿
)>c(OH-)
解析(NH4)2SO4是强电解质,完全电离,c(N
H4
+¿¿
)接近 c(S
O4
2 -
)的两倍,铵根离子水解消耗水电离
产生的 OH-,所以 c(H+)>c(OH-);但是盐的水解程度是微弱的,盐的电离远大于水的电离,因此
c(H+)、c(OH-)都比较小,故:c(N
H4
+¿¿
)>c(S
O4
2 -
)>c(H+)>c(OH-)。
答案 A
9.常温下,有两种溶液:
①0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液
(1)溶液①的 pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是　。È
(2)溶液②呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是　 È È
(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是　　　　(填序号)。È
a.两种溶液中 c(CH3COO-)都等于 0.1 mol·L-1
b.两种溶液中 c(CH3COO-)都小于 0.1 mol·L-1
c.CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)小于 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)
解析(1)醋酸属于酸,所以溶液①的pH 小于 7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
(2)CH3COONa 为弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,离子方程式为 CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;
(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中 c(CH3COO-)都小于 0.1mol·L-1,且CH3COOH 溶
液中 c(CH3COO-)小于 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)。
答案(1)<　c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2)碱　CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液显碱性
(3)bc
提升能力跨越等级
1.为了使 K2S溶液中
c(K+¿)
c(S2- )
¿
的比值变小,可加入的物质是(　　)
①适量HCl(g)　②适量 NaOH(s)　③适量 KOH(s)　④适量 NaHS(s)　⑤适量的水
A.②④ B.①②⑤
C.③④⑤ D.②③
解析溶液中的 S2-发生水解反应:S2-+H2O OH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移动,即
c(K+¿)
c(S2- )
¿
的
比值变小。①氢离子浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;②氢氧根离子浓度增大,使水解平衡
逆向移动,正确;③氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大更多,错误;④HS-浓
度增大,使水解平衡逆向移动,正确;⑤加水稀释,各离子浓度都减小,平衡正向移动,S2-数目减
少,K+数目不变,则
c(K+¿)
c(S2- )
¿
的比值增大。
答案 A
2.(双选)下列说法中正确的是(　　)
A.AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同
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