【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章　第一节　第2课时　影响化学反应速率的因素　活化能

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第二章化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第2课时　影响化学反应速率的因素　活化能
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.下列影响化学反应速率的主要因素是(　　)
A.压强 B.浓度
C.接触面积 D.反应物的性质
解析影响化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。
答案 D
2.下列说法正确的是(　　)
① 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
② 普通分子有时也能发生有效碰撞
③ 升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④ 增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多
⑤ 化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③④
解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子
取向有关,故错误;②普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;③升高
温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加,反应
速率增大,故正确;④增大反应物浓度,单位体积内活化分子数目增多,单位时间内有效碰撞的次数增
多,反应速率增大,故正确;⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学反应,故正确。
答案 B
3.某反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关
叙述正确的是(　　)
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析使用催化剂可降低反应的活化能,增加活化分子百分数,使化学反应速率增大,但不会改变反应的
焓变。
答案 C
4.反应 A(s)+2B(g) 2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率
的是 (　　)
A.增加 A物质的量
B.降低温度
C.使用催化剂
D.消耗掉部分 B物质
解析 A是固体,增加 A物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小;消耗掉部分 B物质使
反应速率减小。使用催化剂可增大反应速率。
答案 C
5.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所
放出的 CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能
正确反映两种实验的结果(　　)
解析固体物质参加反应,固体表面积越大,反应速率越大。粉末状的固体比块状的固体的表面积大,则
反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率大;根据题意 HCl 的物质的量相同,则最终产生的 CO2的体积应相等,因此
A、C错,D 中图像表示Ⅰ的反应速率大于Ⅱ,故D错。
答案 B
6.设反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为 v1;反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的反应速率为 v2。
对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为 (　　)
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
解析对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大,减小压强,反应速率减小。
答案 B
7.一定条件下,可逆反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:① 升高反应
体系的温度;② 增加反应物 C的用量;③ 缩小反应体系的体积;④ 减少体系中 CO 的量。上述措施中
一定能使反应的正反应速率显著增大的是(　　)
A.①②③④ B.只有①③
C.只有①②③ D.只有①③④
解析①升高反应体系的温度,正、逆反应速率均增大;②碳是固体,增加反应物 C的用量,反应速率不
变;③缩小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大;④减少体系中 CO 的量,正反应速率瞬间不变,然
后逐渐减小。
答案 B
8.A、B在溶液中发生反应:A+B C。现将 A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20
℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是(　　)
①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B
②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B
③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O
④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B
⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 B
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.④②⑤①③ D.③⑤④②①
解析由提供数据可算出第①组A、B物质的量浓度均为 0.1mol·L-1;第②组A、B物质的量浓度均为
0.25mol·L-1;第③组A、B物质的量浓度均为 0.2mol·L-1;第④组A物质的量浓度为 0.25mol·L-1,B 物质
的量浓度为 0.3mol·L-1;第⑤组A、B物质的量浓度均为 0.3mol·L-1 且温度最高,因此其反应速率由大
到小的顺序为⑤④②③①。
答案 B
9.加0.1 mol MnO2粉末于 50 mL 过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图
所示。
(1)实验时放出气体的总体积是　　　　　。Á
(2)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　　　　　　。Á
(3)解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Á
解析(1)发生的反应为 2H2O22H2O+O2↑,由图像知,当t=4min 时,H2O2分解完全,生成
V(O2)=60mL。
(2)因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢,因而反应由快到慢的顺序为
D>C>B>A。
答案(1)60 mL　(2)D>C>B>A
(3)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应速率逐渐减小
提升能力跨越等级
1.100 mL 6 mol·L-1 的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢
气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)
A.硫酸钠固体 B.碳酸钠固体
C.水D.硝酸钾溶液
解析硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳酸钠能与硫酸反应,使生成
氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率;加入硝酸钾相当于加入硝酸,Zn 与
硝酸反应,不生成氢气。
答案 C
2.某探究小组利用反应 CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度 c/(mol·L-1)溴颜色消失
所需时间 t/s
CH3COCH3HCl Br2
①0.80 0.20 0.001 0 290
②1.60 0.20 0.001 0 145
③0.80 0.40 0.001 0 145
④0.80 0.20 0.002 0 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的 v(Br2)相等
C.增大 c(HCl),v(Br2)增大
D.增大 c(Br2),v(Br2)增大
解析从表中数据看,①④ 中CH3COCH3、HCl 的初始浓度是相同的,而④中Br2的初始浓度是①中的 2
倍,但④中溴颜色消失所需时间是①的2倍,D 项错误。
答案 D
3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
A.大小、形状相同的镁片、铁片,前者与盐酸反应放出 H2的速率比后者大
B.Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Cu 与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应
解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物
本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项 B、D为反应物浓度不同对反应速
率的影响,选项 C为反应条件不同对反应速率的影响,只有选项 A是因 Mg、Fe 本身性质不同对反应
速率产生影响。
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