【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章　第一节　第1课时　化学反应速率

3.0 envi 2024-11-20 4 4 143.79KB 7 页 3知币
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第二章化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第1课时　化学反应速率
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.对于反应 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是(　　)
A.用HCl 和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
答案 A
2.在2 L 密闭容器中加入 4 mol A(g)和6 mol B(g),发生反应:4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g),若5 s
后剩下的 A的物质的量是 2.5 mol,则用 B表示的反应速率是(　　)
A.0.45 mol·L-1·s-1 B.0.15 mol·L-1·s-1
C.0.225 mol·L-1·s-1 D.0.9 mol·L-1·s-1
解析 5s 内A减少的物质的量为 4mol-2.5mol=1.5mol,故A的浓度变化量为
1. 5 mol
2L
=0.75mol·L-
1,所以 v(A)=
0 .75 mol ·L-1
5s
=0.15mol·L-1·s-1;对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率之
比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以 v(B)=
6
4
×0.15mol·L-1·s-1=0.225mol·L-1·s-
1。
答案 C
3.对于反应 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质
不可以利用的是(　　)
A.气体的体积和体系的压强
B.溶液颜色的深浅
C.固体物质的体积
D.H+浓度的变化
解析与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用,包
括能够直接观察的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能
测量的性质(如颜色的深浅),故A、B、D三项可以利用。
答案 C
4.在反应 N2+3H22NH3中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了 0.6 mol·L-1,在此段时间内用
H2表示的平均反应速率为 0.45 mol·L-1·s-1,则此段时间是(　　)
A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s
解析已知用 H2表示的平均反应速率为 0.45mol·L-1·s-1,则用 NH3表示的平均反应速率为 v(NH3)=
2
3
v(H2)=
2
3
×0.45mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1,所以 Δt=
0 . 6 mol ·L-1
0 .3 mol ·L-1 ·s-1
=2s。
答案 B
5.在2 L 的密闭容器中,发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的 A和B的物质的量都是 4
mol,测得 10 s 内A的平均速率 v(A)=0.12 mol·L-1·s-1,则反应进行到 10 s 时容器中 B的物质的量
是(　　)
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
解析 10s 内v(B)=
1
3
v(A)=0.04mol·L-1·s-1,故10s 内,B 的物质的量减少了 10s×0.04mol·L-1·s-
1×2L=0.8mol,因此 10s 时,容器内 n(B)=4mol-0.8mol=3.2mol。
答案 C
6.把0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)
+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 Z浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol·L-1·min-1,则
上述反应中 Z气体的化学计量数 n的值是(　　)
A.1 B.2 C.3 D.4
解析利用条件可求:v(W)=
0. 2 mol
2L ×5min
=0.02mol·L-1·min-1,利用反应速率之比等于化学计量数之
比的关系可得 n=1。
答案 A
7.将5.6 g 铁粉投入 100 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液中,2 min 后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速
率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　)
A.用铁表示的反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1
B.用硫酸表示的反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1
C.用硫酸亚铁表示的反应速率为 0.25 mol·L-1·min-1
D.用氢气表示的反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1
解析发生的化学反应为 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生
成物硫酸亚铁。5.6gFe 的物质的量为 0.1mol,故反应消耗 H2SO4的物质的量=生成 FeSO4的物
质的量=0.1mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)=
=0.5mol·L-1·min-1。
答案 B
8.在某恒容密闭容器中投入 X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如
下表所示:
X Y W Q
10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol
20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol
上述容器中发生反应的化学方程式可能是(　　)
A.X+2Y 2W+2Q
B.3X+Y+2W 2Q
C.X+3Y+2Q 2W
D.X+2Y+3Q 2W
解析从表格数据可看出 X、Y、Q的物质的量减少,而W的物质的量增加,说明 X、Y、Q是反
应物,W 是产物。在同一容器中,相同时间内,各物质的反应速率之比等于物质的量的变化量之
比等于化学计量数之比。v(X)∶v(Y)∶v(Q)∶v(W)=(1.0mol-0.5mol)∶(3.0mol-
1.5mol)∶(2.0mol-1.0mol)∶(2.0mol-1.0mol)=1∶3∶2∶2,所以 X、Y、Q、W的化学计量数之
比为 1∶3∶2∶2,选C。
答案 C
9.根据反应 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,请回答下列问题:
(1)常选用哪些物质表示该反应的反应速率: 　 。“
(2)当生成 SO2的速率为 0.64 mol·L-1·s-1 时,则消耗氧气的速率为　。“
(3)开始时加入一定量反应物,若反应 4 s 后O2的浓度为 2.8 mol·L-1,此时间段内 SO2的反应速率
为0.4 mol·L-1·s-1,则开始时氧气的浓度为　　　　　　　　。“
解析(1)一般不用固体和纯液体表示反应速率,所以可用 O2、SO2表示该反应的反应速率。
(2)用不同物质表示的反应速率和化学方程式中各物质化学计量数成正比,所以消耗氧气的
速率为 0.64mol·L-1·s-1×
11
8
=0.88mol·L-1·s-1。
(3)此时间段内 SO2的反应速率为 0.4mol·L-1·s-1,则用氧气表示的反应速率为 0.4mol·L-1·s-1×
11
8
=0.55mol·L-1·s-1,所以氧气的浓度变化为 0.55mol·L-1·s-1×4s=2.2mol·L-1,则反应开始时氧气的
浓度为 2.8mol·L-1+2.2mol·L-1=5.0mol·L-1。
答案(1)SO2、O2　(2)0.88 mol·L-1·s-1
(3)5.0 mol·L-1
提升能力跨越等级
1.在四种不同条件下测得反应 2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:
编号 (1) (2) (3) (4)
反应速率
(mol ·L- 1 ·mi n-1 )
v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)
0.4 0.25 0.5 0.3
其中反应速率最大的是(　　)
A.(1) B.(2)
C.(3) D.(4)
解析由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得:
1
2
v(SO2)=v(O2)=
1
2
v(SO3),将所得数
据作如下换算:(1)
1
2
v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1;(2)v(O2)=0.25mol·L-1·min-1;(3)
1
2
v(SO3)=0.25mol·L-
1·min-1;(4)v(O2)=0.3mol·L-1·min-1;单位相同,数值大者反应速率大。
答案 D
2.(双选)化学反应速率是通过实验测定的,测量下列化学反应的速率时,测量依据不合理的是(　
)
选
项化学反应 测量依据
(单位时间内)
ACO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 压强变化
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