【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章　第二节　第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响

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第二章化学反应速率与化学平衡

第二节　化学平衡

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是(　　)

A.CO+NO2CO2+NO　ΔH<0

B.3O22O3　ΔH>0

C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH>0

D.N2O3N2O+O2　ΔH>0

解析降低温度,化学平衡向放热反应(ΔH<0)方向移动。

答案 A

2.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于反应正向

进行的是(　　)

A.升高温度和减小压强

B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强

D.升高温度和增大压强

解析该反应正向为气体体积增大的吸热反应,故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。

答案 A

如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合

图示的反应的是(　　)

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0

B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH>0

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH>0

D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0

解析根据图像可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有 D项符合。

答案 D

4.如图曲线 a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)　ΔH<0 进行过程中 X的转化率随时

间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b曲线进行,可采取的措施是(　　)

A.升高温度

B.加大 X的投入量

C.缩小体积

D.增大体积

解析由于该反应是气体分子数不变的反应,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率增大能

缩短达到平衡的时间。

答案 C

5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是(　　)

A.增加压强 B.降低温度

C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂

解析一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应

物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但本身的转化率降低,故C项错误。A项因该反应为

反应前后气体物质的量相等的反应,故增大压强只能缩短反应达到平衡的时间,并不能使该平

衡发生移动,因而无法提高 CO 的转化率。B项因该反应为放热反应,降低温度能使平衡向右移

动,从而提高 CO 的转化率。D项催化剂只能影响化学反应的速率,改变可逆反应达到平衡的时

间,不能提高 CO 的转化率。

答案 B

6.在高温下发生反应 2HBr(g) H2(g)+Br2(g)　ΔH>0。要使混合气体颜色加深,可采取的方法

是(　　)

A.保持容积不变,加入 HBr(g)

B.降低温度

C.将容器容积扩大 1倍

D.保持容积不变,加入 H2(g)

解析保持容积不变,加入 HBr(g),平衡正向移动,Br2浓度增大,混合气体颜色加深。

答案 A

7.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g) 2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g) 2z(g)　ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　)

A.等压时,通入“惰性”气体,c 的物质的量不变

B.等压时,通入 z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变

D.等容时,通入 z气体,y 的物质的量浓度增大

解析本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时,通入“惰性”气

体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)　ΔH2>0 向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,

由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的

物质的量减小,故A项错误;B 项,等压时,通入 z气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g)

2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B 项正确;等容时,通入

“惰性”气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各

组分的反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入 z气体,增大了生成物 z的浓度,平衡逆向移

动,所以 y的物质的量浓度增大,D 项正确。

答案 A

8.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,

其中叙述正确的是(　　)

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

解析 A项,气体颜色加深即平衡向左移动,所以此反应为放热反应,错误;B 项,假设压缩气体体积

平衡不移动,则气体颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定

比原平衡的颜色深,错误;C 项,假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右

移动,使压强在原来压强的 2倍的基础上减小,正确;D 项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所

以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,混合气体的颜色无变化,错误。

答案 C

9.对于以下三个反应,从反应开始进行到达到平衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答下

列问题。

(1)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

再充入 PCl5(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率　　　　,PCl5(g)的百分

含量　　　　。Ä

(2)2HI(g) I2(g)+H2(g)

再充入 HI(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,HI 的分解率　　　　,HI 的百分含量　　

。Ä

(3)2NO2(g) N2O4(g)

再充入 NO2(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率　　　　,NO2(g)的百分

含量　　　　。Ä

答案(1)正反应　减小　增大

(2)正反应　不变　不变

(3)正反应　增大　减小

提升能力跨越等级

1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组

研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(　　)

A.图Ⅰ表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

解析 A项,图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积。B项,由于同等程度地增大正、逆反应速率,所

以图Ⅱ应是加入了催化剂。C项、D项,由于图Ⅲ中平衡发生了移动,所以表示的不是催化剂对

化学平衡的影响,而是温度,且乙的温度高于甲的。

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