【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章　第二节　第2课时　化学平衡常数

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第二章化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
第2课时　化学平衡常数
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.关于平衡常数 K,下列说法中正确的是(　　)
A.K值越大,反应速率越大
B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大
C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高
D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大
解析 K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以 A、D错误;与反应温度
有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B 也错误。
答案 C
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)
1
2
N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(　　)
解析该反应为气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓
度增大,平衡常数减小,A 项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO 的转化率减小,B 项错误;平衡
常数只受温度影响,与NO 的物质的量无关,C 项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO
的转化率减小,D 项错误。
答案 C
3.某温度时,反应 SO2(g)+
1
2
O2(g) SO3(g)的平衡常数 K=50。在同一温度下,反应 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K1应为(　　)
A.2 500　　　　　　　　B.100
C.4×10-4 D.2×10-2
解析 K=
c(S O3)
c(S O2)·c
1
2(O2)
,K1=
c2(S O2)· c(O2)
c2(S O3)
,K1=
1
K2
=4×10-4。
答案 C
4.已知反应 A(g)+2B(g) C(g),在密闭容器中充入 A、B、C三种气体,至建立化学平衡后,在
温度不改变的前提下将体积缩小
2
3
,则该反应此时的平衡常数(　　)
A.增大为原来的 3倍B.增大为原来的 2倍
C.增大为原来的 9倍D.不变
解析化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,则平衡常数不变。
答案 D
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数 K值分别是
①H2+F22HF　K=1047
②H2+Cl22HCl　K=1017
③H2+Br22HBr　K=109
④H2+I22HI　K=1
比较 K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)
A.①②③④ B.④②③①
C.①④③② D.无法确定
解析化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。
答案 A
6.已知 298.15 K 时,可逆反应 Pb2+(aq)+Sn(s) Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数 K=2.2,若溶液中 Pb2+
和Sn2+的浓度均为 0.10 mol·L-1,则反应进行的方向是(　　)
A.向右进行 B.向左进行
C.处于平衡状态 D.无法判断
解析 Q=
c(Sn2+¿)
c(P b2+¿)=0. 10 mol ·L-1
0. 10 mol ·L-1 ¿
¿
=1<K=2.2,故反应未达到平衡,反应向右进行。
答案 A
7.下列反应在 210 ℃达到平衡:
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)　K=1　①
CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)　K=5×104　②
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　③
(1)根据反应①的平衡常数 K的表达式,下列等式必定成立的是　　　　　　　　。Ž
a.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
b.c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1
c.c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)
(2)反应②和反应③的 K值的乘积是　　　　　　。Ž
(3)降低 Cl2浓度,反应③的 K值　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。Ž
解析(1)由K=
=1 可知,成立的是 c。
(2)反应②和反应③互为逆反应,二者 K值是倒数关系,故K(②)·K(③)=1。
(3)浓度不影响平衡常数,故反应③K值不变。
答案(1)c　(2)1　(3)不变
8.将一定体积的 SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;
保持温度不变,再充入相同体积的 SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是(　　)
A.平均相对分子质量
B.SO3(g)的转化率
C.
c(S O3)
c(S O2)
D.
c2(S O3)
c2(S O2)· c(O2)
解析将题中反应过程进行如下分析,假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板),保持
温度不变,向增加的容器中充入相同体积的 SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡,此时
A、B、C、D各项的值均不变;然后抽掉隔板,将两容器压缩为一个容器大小,则压强增大,平衡
逆向移动,气体的总物质的量减小,但总质量不变,因此平均相对分子质量增大;SO3(g)的转化率
减小;c(SO2)、c(SO3)均增大,但c(SO3)增大的程度比 c(SO2)增大的程度大,则
c(S O3)
c(S O2)
增大;
c2(S O3)
c2(S O2)·c(O2)
可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关,故不发生变化。
答案 B
提升能力跨越等级
1.化学平衡常数 K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数
的数值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g)　K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)　K3=4×10-92
以下说法正确的是(　　)
A.常温下,NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,反应 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)的平衡常数 K=5×10-82
C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 H2O>NO>CO2
D.以上说法都不正确
解析 A项,K1=
c(N2)· c(O2)
c2(NO )
。B项,K=
1
K2
=1
2×1 081
=5×10-82,正确。C项,平衡常数越大,放出
O2的倾向越大,故三种物质分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NO>H2O>CO2。
答案 B
2.某温度下,向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化
时测得 SO3的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为(　　)
A.3.2×103B.1.6×103
C.8.0×102D.4.0×102
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