【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：模块测评

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模块测评

(时间:90 分钟　满分:100 分)

可能用到的相对原子质量:C 12　S 32　I 127

一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分,共20

分)

1.(2020 上海嘉定教学质量检测改编)符号“2p”没有给出的信息是(　　)

A.能级

B.电子层

C.电子云形状

D.电子云在空间的伸展方向

答案 D

解析 2p 表示原子核外第 2能层(电子层)中的 p能级,电子云形状为哑铃形,其中 p能级应有 3个

不同伸展方向的原子轨道,可分别表示为 px、py、pz,“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展

方向,D 项正确。

2.(2020 山东等级考试模拟卷)某元素基态原子 4s 轨道上有 1个电子,则该基态原子的价电子排

布不可能是(　　)

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1

答案 A

解析各能级电子的能量由小到大的顺序为:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……。价电子即

为可以参与化学反应的电子,主族元素为最外层电子,如4s1;对于过渡元素,常包括次外层 d电子

及次次外层 f电子,如Cr3d54s1、Cu3d104s1。由于 3p 能级与 4s 能级能量差别大,化学反应中不

可能失去 4s 能级中的电子后接着失去 3p 能级中的电子,A 项错误。

3.下列晶体的分类正确的是(　　)

离子晶体共价

晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨 S

CCH3COON

a水晶

D Ba(OH)2

金刚

石玻璃

答案 C

解析可根据晶体结构中粒子及其之间的相互作用判断晶体的类型。

NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H2SO4晶体是分子晶体,

Ar 分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的共价

晶体,硫和萘( )是分子间以范德华力结合的分子晶体,玻璃为非晶体。

4.(2020 年1月浙江等级考试)下列说法正确的是(　　)

A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布,先排满 K层再排 L层,然后依次排满 M层再排 N层

C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中,ⅡA 族与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差 1

答案 A

解析能量较高的电子,才能跑得离核远一些,A 项正确;M 层为第三层,含有 3s、3p、3d 能级,而

3d 能级的能量大于 4s 能级,故电子排满 3p 能级后,接着排 4s 能级,然后再排 3d 能级,B 项错误;

同一周期中,原子的电子层数相同,随着核电荷数增大,原子核对核外电子的吸引能力增强,导致

原子半径减小,C 项错误;第2、3周期中ⅡA族与ⅢA族元素的核电荷数相差 1,但是第 4、5周

期中由于中间隔了过渡元素,所以ⅡA族与ⅢA族元素的核电荷数相差 11,第6、7周期中还含

有镧系和锕系,所以ⅡA族与ⅢA族元素的核电荷数相差 25,D 项错误。

5.(2020 上海虹口学习能力诊断)下列物质在熔融状态下能够导电的是(　　)

A.NaCl B.SiO2C.Cl2D.HCl

答案 A

解析 NaCl 为离子晶体,熔融状态下能形成自由移动的钠离子和氯离子,可以导电,A 项正确;SiO2

为共价晶体,熔融状态下没有离子生成,不能导电,B 项错误;Cl2为分子晶体,无水液体状态下没

有离子生成,不能导电,C 项错误;HCl 为分子晶体,无水液体状态下没有离子生成,不能导电,D 项

错误。

6.(2020 山东等级考试模拟卷)利用反应 CCl4+4Na C(金刚石)+4NaCl 可实现人工合成金

刚石。下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A.C(金刚石)属于共价晶体

B.该反应利用了 Na 的强还原性

C.CCl4和C(金刚石)中的 C的杂化方式相同

D.NaCl 晶体中每个 Cl-周围有 8个Na+

答案 D

解析金刚石为共价晶体,A 项正确;反应中 Na 的化合价升高,作为还原剂,B 项正确;CCl4和金刚

石中 C原子均形成四个单键,故C原子均为 sp3杂化,C 项正确;NaCl 晶体中每个 Cl-周围有 6个

Na+,分别位于 Cl-的上、下、左、右、前、后,D 项错误。

7.(2020 山东烟台期末)下列关于晶体的叙述正确的是(　　)

A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X射线衍射实验

C.分子晶体中共价键键能越大,熔点和沸点越高

D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

答案 B

解析金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的,A 项错误;分子晶体的熔、沸点由范德华力

或氢键决定,与分子内的共价键无关,C 项错误;金属晶体中的金属键无方向性,当发生形变时,金

属键并未被破坏,D 项错误。

8.北京大学与中国科学院的化学工作者合作,成功研制出了碱金属的球碳盐 K3C60。实验测知该

物质属于离子晶体,具有良好的超导性(超导临界温度为 18 K)。下列关于 K3C60 的组成与结构

的分析正确的是(　　)

A.K3C60 中既有离子键又含有非极性键

B.1 mol K3C60 中含有的离子数为 63NA

C.该物质在常温下也可以导电

D.该物质的化学式可以写成 KC20

答案 A

解析 1molK3C60 中含有的离子数为 4NA;离子晶体在熔融状态下或在水溶液中能导电;该物质的

化学式 K3C60 已是最简式,不能写成 KC20。

9.(2020 海南等级考试模拟卷)Se 元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是(　　)

A.SeO2可以被氧化

B.H2Se 的分子构型为 V型

C.SeO2能和碱溶液反应

D.H2Se 的热稳定性强于 H2S

答案 D

解析 Se 属于第ⅥA族元素,与同族元素 S性质相似。SeO2中的 Se 元素表现为+4 价,Se 处于中

间价态,既可以被氧化,又可以被还原,A 项正确;H2Se 的分子的空间结构与 H2O相似,均为 V

型,B 项正确;SeO2属于酸性氧化物,能和碱溶液反应生成盐和水,C 项正确;S、Se 同族,同族元素

非金属性从上到下逐渐减弱,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,所以 H2Se 的热稳定性弱于

H2S,D 项错误。

10.(2020 海南等级考试模拟卷)下列有关物质结构和性质变化规律中,正确的是(　　)

A.硬度:LiCl<NaCl<KCl

B.沸点:HF<HCl<HBr

C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

D.原子半径:Na>Mg>Al

答案 D

解析组成相似的离子化合物,离子半径越小,离子键越强,晶体硬度越大,所以硬

度:LiCl>NaCl>KCl,A 项错误。液态 HF 分子间存在氢键,所以其沸点比HBr、HCl

高;HBr、HCl 分子结构相同,相对分子质量越大沸点越高,所以沸点:HF>HBr>HCl,B 项错误。

同一周期从左往右,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性增强,所以酸性

H3PO4<H2SO4<HClO4,C 项错误。同一周期从左往右,主族元素原子半径依次减小,D 项正确。

二、选择题(本题包括 5个小题,每小题有 1~2 个选项符合题意。每小题 4分,共20

分)

11.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是(　　)

A.第一电离能:Cl>S>P>Si

B.共价键的极性:HF>HCl>HBr>HI

C.价层电子对互斥理论中,π 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

答案 BC

解析 Si、P、S、Cl 处于同一周期,同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,因P的3p

能级为半满状态,导致其第一电离能较大,故第一电离能由大到小的顺序为 Cl>P>S>Si,A 项错误;

F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以 HF、HCl、HBr、HI 的共价键极性逐渐减弱,B 项正

确;价层电子对数只计σ键电子对和孤电子对,不计π键电子对,C 项正确;Mn 的价电子排布式为

3d54s2,含有 5个未成对电子,而同周期 Cr 的价电子排布式为 3d54s1,含有 6个未成对电子,D 项错

误。

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