【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第一章　原子结构与性质测评

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第一章测评
(时间:90 分钟　满分:100 分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　Si 28　P 31　Cl 35.5
一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分,共20
分)
1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
答案 A
解析霓虹灯管通电,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)
时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认
为第三周期元素的基态原子中,不可能出现 d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有
d电子,下列可作为甲组论据的是(　　)
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.3d 能级能量比 4s 能级高
答案 D
解析第三周期元素的原子只有 3个电子层,因为 3d 能级能量比 4s 能级高,3d 能级中的电子必然
在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充 3d 能级时电子层已变为了 4层。
3.下列原子的价电子排布式或价电子轨道表示式中,①、②两种状态的能量符合 E(①)>E(②)的
是(　　)
A.氮原子:
B.钠原子:①3s1　② 3p1
C.铬原子:①3d54s1　② 3d44s2
D.碳原子:
答案 A
解析 A项中,②状态 2p 能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为 83 的元素位于:① 第五周期　②第六周期
③ⅣA族　④Ⅴ A族　⑤Ⅱ B族,其中正确的组合是(　　)
A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
答案 C
解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时,可以依据其原子结构示意图或电子排
布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族,但用 0族元素定位法更
为方便,即根据与该元素原子序数最接近的 0族元素的位置来确定。与 83 号元素最邻近的 0族
元素为 86 号元素氡,83 号元素比氡的原子序数小 3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移
3个格,即第六周期第ⅤA族。
5.当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(　　)
A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程吸收能量
B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程释放能量
C.转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
答案 A
解析 1s22s22p63s2为Mg 的基态,1s22s22p63p2为Mg 的激发态,A 项正确,B 项错误;根据洪特规则,
转化后位于 p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋状态相同,C 项错误;转化后的镁原子
(核外有 12 个电子)与硅原子(核外有 14 个电子)电子层结构不同,D 项错误。
6.下列说法正确的是(　　)
A.Na、Mg、Al 的第一电离能依次增大
B.V、Cr、Mn 的最外层电子数依次增多
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne 的电负性逐渐增大
答案 C
解析同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但由于 Mg 的3p 能级为全空的稳定状
态,所以 Mg 元素的第一电离能比 Al 的大,A 错误;V、Mn 原子的最外层电子数都是 2,而Cr 原
子3d、4s 能级处于半充满的稳定状态,最外层电子只有 1个,B 错误;S2-、Cl-、K+是电子层结构
相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以 S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小,C 正确;O、F的电
负性逐渐增大,而Ne 的原子轨道处于全充满的稳定状态,不用电负性衡量其性质,D 错误。
7.某元素 X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.X 元素可能为+4 价
B.X 可能为非金属
C.X 为第五周期元素
D.X 与氟反应时最可能生成的阳离子为 X3+
答案 D
解析由图像可知,该元素的 I4≫I3,故该元素最外层有 3个电子,易形成+3 价阳离子,A、B两项错
误,D 项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C 项错误。
8.X 和Y是原子序数大于 4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中
正确的是(　　)
A.X 的原子半径比 Y的小
B.X 和Y的核电荷数之差为(m-n)
C.电负性 X>Y
D.第一电离能 X<Y
答案 D
解析 Xm+与Yn-的核外电子排布相同,核电荷数之差为(m+n),质子数 X>Y;在周期表中,X 位于 Y
的左下方,原子半径 X>Y;X 比Y更易失电子,第一电离能 X<Y,电负性 X<Y。
9.已知短周期元素 R原子最外层的 p能级上有 2个未成对电子。下列关于 R的描述正确的是(
)
A.R 的氧化物都能溶于水
B.R 的最高价氧化物对应水化物的化学式都是 H2RO3
C.R 都是非金属元素
D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应
答案 C
解析由短周期元素 R原子最外层的 p能级上有 2个未成对电子可知,可能存在两种情况:p 能级
上只有两个电子,为ⅣA族元素;p 能级上有 4个电子,为ⅥA族元素。ⅣA族元素 Si 的氧化物
SiO2难溶于水,A 错;ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2RO3,但ⅥA族元素最
高价氧化物对应水化物的化学式是 H2RO4,B 错;短周期ⅥA族和ⅣA族的元素均为非金属元
素,C 正确;R 的氧化物如 CO 与NaOH 溶液不反应,D 错。
10.不能说明 X的电负性比 Y的电负性大的是(　　)
A.与H2化合时 X单质比 Y单质容易
B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X 原子的最外层电子数比 Y原子最外层电子数多
D.X 单质可以把 Y从其气态氢化物中置换出来
答案 C
解析电负性的大小和非金属性的强弱变化规律一致,因而可根据元素非金属性的强弱判断。X
的电负性比 Y大,表明 X的非金属性比 Y的非金属性强。A、B、D均能说明 X的非金属性比
Y强,原子最外层电子数的多少不能决定元素得失电子的能力。
二、选择题(本题包括 5个小题,每小题有 1~2 个选项符合题意。每小题 4分,共20
分)
11.(2020 山东好教育联盟期末联考)下列四种元素中,其单质还原性最强的是(　　)
A.基态原子最外电子层排布为 2s22p5的元素
B.基态原子最外电子层排布为 3s1的元素
C.原子核外电子数最少的元素
D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素
答案 B
解析四种元素依次是氟、钠、氢、氮元素,还原性最强的是钠,B 项正确。
12.图中三条曲线表示 C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:c>b>a
B.最简单氢化物的稳定性:c>a>b
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