【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第一章　第二节　第二课时　元素周期律

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第二课时　元素周期律
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.ns2np3B.ns2np4
C.ns2np5D.ns2np6
答案 B
解析电子构型为 ns2np4的原子失去一个电子后形成 ns2np3的稳定结构,因而其第一电离能最小。
2.下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大
答案 C
解析由于同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第ⅦA族元素的原子半径不一
定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A 错误;对于核外电子层结构相
同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B 错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>
原子半径>阳离子半径,C 正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,
原子半径逐渐减小,D 错误。
3.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(　　)
A.两种原子的核外电子排布分别为:
1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5
B.两种原子的轨道表示式为:
和
C.3s 能级上填有 2个电子、3p 能级全空的原子与 2p 能级上填有 5个电子的原子
D.3p 能级上有一个未成对电子的原子与 3p 能级上半充满的原子
答案 D
解析 A项中前者为 K原子后者为 Cl 原子,原子半径前者大;B 项中前者为 Si 原子后者为 P原子,
两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C 项中前者为 Mg 原子后者为 F原子,原子半
径前者大于后者;D 项中前者为 Al 原子或 Cl 原子,后者为 P原子,原子半径可能前者大也可能后
者大。
4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布式为 ns2np6(若只有 K层时为 1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
答案 B
解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属
性强于钠,A 正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原
子序数的增大而呈增大趋势,但由于 p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,
第一电离能比同周期相邻元素的大,故第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA
族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B 错误;最外层电子排布式为 ns2np6(若只有 K层时为
1s2)的原子已达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,C 正确;对于同一元素的原
子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数
的增多而增大,D 正确。
5.在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
答案 A
解析同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA
族元素的第一电离能大于相邻元素,这四种第二周期元素的族序数分别是:第ⅢA族、第ⅣA
族、第ⅤA族、第ⅥA族,所以它们的第一电离能大小顺序是 I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),A 正确。
6.周期表第二行中原子序数相连的 X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位:kJ·mol-1)如下表所示,
下列叙述正确的是(　　)
元
素
I1I2I3I4
X 522.057 324.8 11
856.6 —
Y 898.8 1
763.58
14
901.6
21
084
Z 803.462 436 3
672.9
25
116
A.X 原子的电子层结构为 1s22s1
B.Y 为第Ⅱ A族元素,其元素符号为 Mg
C.Z 的价电子数为 1
D.X 的原子半径小于 Y的原子半径
答案 A
解析根据电离能数据可知,X 的第二电离能远大于其第一电离能,这说明 X应该是第ⅠA族元
素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素,所以 X是Li,Y 是Be,Z 是B。Li 的原子
序数是 3,原子电子层结构为 1s22s1,A 正确;Y 是Be 元素,B 错误;B 元素的价电子数是 3,C 错误;
同周期自左向右原子半径逐渐减小,则X的原子半径大于 Y的原子半径,D 错误。
7.已知 X、Y两元素同周期,且电负性 X>Y,下列说法错误的是(　　)
A.X 与Y形成化合物时,X 显负价、Y显正价
B.第一电离能 X可能小于 Y
C.最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于 Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY<HnX
答案 C
解析根据 X、Y两元素同周期且电负性 X>Y 可知,X 的非金属性强于 Y的非金属性,X 与Y形
成化合物时,X 显负价,Y 显正价,A 正确;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,由于第ⅤA族元
素原子的最外层 p能级处于半充满状态,结构相对稳定,第一电离能比第ⅥA族元素原子的大,
所以第一电离能 X可能小于 Y,B 正确;根据上述推断,非金属性 X>Y,X 对应的最高价含氧酸的
酸性强于 Y对应最高价含氧酸的酸性,C 错误;由于非金属性 X>Y,故气态氢化物的稳定
性:HmY<HnX,D 正确。
8.下列各组元素各项性质的比较正确的是(　　)
A.第一电离能:B>Al>Ga
B.电负性:F>N>O
C.最高正价:F>S>Si
D.原子半径:P>N>C
答案 A
解析 B、Al、Ga 为同主族元素,自上而下第一电离能逐渐减小,A 项正确;F、N、O电负性大小
顺序应为 F>O>N,B 项错误;F 无正化合价,C 项错误;D 项中原子半径由大到小的顺序应为
P>C>N。
9.有A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 C、E是金属元
素;A 和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为 ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的
p能级电子数是 s能级电子数的两倍,C 原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一
半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为 2.1,3.5,1.5,2.5,0.8,请回答下列问题:
(1)A 是　　　　,B 是　　　　,C 是　　　　,D 是　　　　　,E 是　　　　　(用元素符号填
空,下同)。µ
(2)由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是　　　　,非金属性最强的是　　　　。µ
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时,B 显　　　　价,其他元素显　　　　价。µ
(4)当B与A、C、D、E(与E形成 E2B)分别形成化合物时,化合物中含有离子键的是　　　　
(填化学式,下同),含有共价键的是　。µ
答案(1)H　O　Al　S　K　(2)K　O
(3)负　正　(4)Al2O3、K2O　H2O、H2O2、SO2、SO3
解析 A、E均为第ⅠA族元素且根据 A的电负性为 2.1 知A为H,由于 B、D为同主族且最外
层的 p能级电子数为 s能级电子数的两倍,则B、D的价电子排布为 ns2np4,为第ⅥA族元素,则
B为O,D 为S,E 为K,C 的价电子排布式为 3s23p1,为Al。五种元素中,K 的电负性最小,其金属性
最强;O 的电负性最大,其非金属性最强。当 O与H、S、Al 形成化合物时,由于 O的电负性大,
所以 O为负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,两种元素电负性差值小于 1.7
时为共价键,电负性差值大于 1.7 时为离子键。
提升能力跨越等级
1.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是(　　)
A.离子半径:Ca2+>Cl->S2-
B.第一电离能:Si>C>N
C.电负性:F>S>Mg
D.热稳定性:SiH4>H2S>H2O
答案 C
解析核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,故离子半径 Ca2+<Cl-<S2-,A 错误;
同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势(第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大
于相邻元素);同主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能 Si<C<N,B 错误;非金
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