【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第三章　晶体结构与性质测评

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第三章测评
(时间:90 分钟　满分:100 分)
可能用到的相对原子质量:C 12　N 14　Ti 48　Fe 56
一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分,共20
分)
1.下列说法正确的是(　　)
A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性
C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱
和性和方向性
D.NaCl 和SiC 晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同
答案 B
解析金属 Hg 的熔点比分子晶体 I2的熔点低,A 错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金
属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B 正确;金属键是金属阳离子和自由
电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和
饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C 错误;NaCl 晶体属于离子晶体,NaCl 熔化需要克服离子
键,SiC 晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D 错误。
2.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向
上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为
1
104
。晶体各向异性的主要表现是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　
① 硬度　②导热性　③导电性　④光学性质
A.①③ B.②④
C.①②③ D.①②③④
答案 D
解析晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性,表现在硬度、导热性、导电性、光学
性质等方面。
3.下列说法正确的是(　　)
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个
C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaF
D.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度
答案 B
解析具有规则几何外形的固体不一定是晶体,判断是否晶体的关键是看固体物质是否具有各向
异性及是否具有固定的熔点,A 错误;采用沿 x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个
Na+距离相等且最近的 Na+个数是 12,B 正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,
其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为 NaF>NaCl>NaBr>NaI,C
错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较
低,D 错误。
4.玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的用途,下图是玻璃的结构示意图,有关玻璃
的下列说法错误的是(　　)
石英玻璃的结构模型
A.玻璃内部微粒排列是无序的
B.玻璃熔化时吸热,温度不断上升
C.光纤和玻璃的主要成分都可看成是 SiO2,二者都是非晶体
D.利用 X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
答案 C
解析根据玻璃的结构示意图可知,构成玻璃的粒子的排列是无序的,所以玻璃是非晶体,没有固
定的熔点,A、B两项说法正确;区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实
验,D 项说法正确。
5.下列判断正确的是(　　)
A.因为共价键有饱和性和方向性,所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理
B.稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 逐渐减弱,根本原因是分子间作用力逐渐减小
C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高
D.固体 SiO2一定是晶体
答案 A
解析稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 逐渐减弱是因为共价键的键能逐渐减小,B 错。晶体中可能
不含有化学键,如稀有气体形成的晶体;金属晶体的熔点不一定很高,金属晶体的熔点有的很高,
如钨,有的很低,如常温下呈液态的汞,C 错。自然界中存在的无定形 SiO2不是晶体,如硅藻土
等,D 错。
6.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物
的分子式为 Al2H6,它的熔点为 110 ℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错
误的是(　　)
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
答案 D
解析由题意“最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6,它的熔点为 110℃”可知,该晶体为分子晶
体,H—Al 键为共价键,而不是离子键,故D错。
7.下面的排序不正确的是(　　)
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低:Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.离子键由强到弱:MgO>CaO>NaF>NaCl
答案 B
解析 A项中的四种物质都形成分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,A 正确;B 项中三种物质
形成金属晶体,金属键由强到弱的顺序为 Al>Mg>Na,熔点由高到低应为 Al>Mg>Na,B 错;C 项
中的三种物质形成共价晶体,共价键的键能 C—C>C—Si>Si—Si,C 正确;D 项中四种物质形成离
子晶体,离子所带电荷 Ca2+=Mg2+>Na+,O2->F-=Cl-,离子半径 Ca2+>Na+>Mg2+,Cl->O2->F-,D 正确。
8.已知某化合物的晶胞是由以下最小单元密堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是(
)
A.1 mol 该晶胞中有 2 mol Y
B.1 mol 该晶胞中有 6 mol O
C.1 mol 该晶胞中有 2 mol Ba
D.该化合物的化学式是 YBa2Cu3O6
答案 C
解析由图中可以看出,白球代表的 Y原子位于长方体的八个顶点上,大黑球代表的 Ba 原子位于
长方体的四条棱上,黑▲代表的 Cu 原子位于长方体的内部(共有三个),小黑球代表的 O原子有
2个位于长方体的内部、有 10 个位于长方体的面上,分别运用均摊法可计算出该结构单元实际
含有的各原子个数,进而可确定该化合物的化学式。Y原子个数为 8×
1
8
=1,Ba 原子个数为 8×
1
4
=2,Cu 原子个数为 3,O 原子个数为 10×
1
2
+2=7。
9.已知晶格能的大小可以反映离子晶体中离子键的强弱,晶格能越大,离子键越强。下表是几种
物质的晶格能数据:
物质 NaFMgF2AlF3MgOCaO SrOBaO
晶格能
(kJ ·mol- 1 )
923 2 9575
492
3
791
3
401 E1
918
由此表中数据不能得出的结论是(　　)
A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大
B.E的数值介于3 401 kJ·mol-1 与1 918 kJ·mol-1 之间
C.晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的高低有关
D.当MgO、CaO 能电离成金属离子与 O2-时,MgO 所需要的温度低于 CaO
答案 D
解析 Na、Mg、Al 属于同一周期,与氟形成的化合物晶格能数据增大,A 项正
确;Mg、Ca、Sr、Ba 属于同一主族,由表中数据知,从MgO 到BaO 晶格能减小,B 项正确;三种
氟化物中,从钠到铝,离子半径是减小的,成键离子核间距也是减小的,但阳离子所带电荷依次增
多,从表中后四种氧化物晶格能大小变化看,核间距越小,晶格能越大,因此晶格能的差异是由离
子所带电荷数不同和离子核间距大小不同造成的,C 项正确;由电离生成的离子有 O2-可知,它们
的电离是在熔化状态下进行的,MgO 的晶格能大,熔点应比 CaO 的高,D 项错误。
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