【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第三章　第四节　配合物和超分子

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第四节　配合物和超分子

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.下列不能形成配位键的组合是(　　)

A.Ag+　NH3B.H2O　H+

C.Co3+　CO D.Ag+　H+

答案 D

解析在A、B、C三项中,Ag+、H+、Co3+都能提供空轨道,而NH3、H2O、CO 都能提供孤电子

对,所以能形成配位键;D 项中 Ag+和H+都只能提供空轨道,无提供孤电子对的微粒,所以不能形

成配位键。

2.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

H①2O　② NH3　③ F-　④ CN-　⑤ CO

A.①② B.①②③

C.①②④ D.①②③④⑤

答案 D

解析配体是含有孤电子对的阴离子或分子,这几种微粒的结构中都含有孤电子对,都能提供孤

电子对与某些金属离子形成配合物。

3.在N

+¿¿

中存在 4个N—H 共价键,则下列说法正确的是(　　)

A.4 个共价键的键长完全相同

B.4 个共价键的键长完全不同

C.原来的 3个N—H 的键长完全相同,但与通过配位键形成的 N—H 键不同

D.4 个N—H 键键长相同,但键能不同

答案 A

解析 N

+¿¿

可看成 NH3分子结合 1个H+后形成的,在NH3分子中,中心原子氮采取 sp3杂化,孤

电子对占据一个轨道,3 个未成键电子占据另 3个杂化轨道,分别结合 H原子形成 3个σ键,由于

孤电子对的排斥,所以 NH3分子的空间结构为三角锥形,键角压缩至 107°。当与 H+相遇时,N 原

子的孤电子对会进入 H+的空轨道,以配位键形成 N

+¿¿

,这样 N原子就不再存在孤电子对,键角

恢复至 109°28',故N

+¿¿

为正四面体形,4 个N—H 键完全一致,N

+¿¿

中的配位键与普通共价键

形成过程不同,但性质相同。

4.在10-9~l0-7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸,下列说法正确的是(　　)

A.纳米铜是一种新型胶体

B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D.纳米铜无需密封保存

答案 B

解析纳米铜不是分散系,不属于胶体,A 错误;普通铜加热条件下才能与氧气反应,而纳米铜遇到

空气就会剧烈燃烧,更易发生氧化反应,B 正确;纳米铜和普通铜都由铜元素组成,所含铜原子种

类相同,C 错误;纳米铜极易与氧气反应,应密封保存,D 错误。

5.向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是(　　)

A.[Cu(H2O)4]SO4

B.Cu(OH)2

C.[Cu(NH3)4](OH)2

D.[Cu(NH3)4]SO4

答案 D

解析硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为 CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+

(NH4)2SO4,Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,若溶质只有一种,则为

[Cu(NH3)4]SO4。

6.配位数为 6的Co3+的配合物 CoClm·nNH3,若1 mol 配合物与足量 AgNO3溶液反应只生成 1

mol AgCl 沉淀,则m、n的值是(　　)

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=4,n=5

答案 B

解析与AgNO3溶液反应的 Cl-(1mol)不是来自于配体,而是来自于配合物外界。因此,根据电荷

守恒,中心原子为 Co3+,1mol 配合物中共有 Cl-3mol,其中作为外界的 Cl-为1mol,作为配体的 Cl-

为2mol;根据 Co3+配位数为 6,可知作为配体的 NH3为4mol。

7.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(　　)

A.配位化合物中不一定存在配位键

B.配位化合物中可能存在离子键

C.[Cu(H2O)4]2+中的 Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应

用

答案 A

解析含有配位键的化合物就是配位化合物,但配位化合物还可能含有一般共价键、离子键等,A

错误。

8.(双选)某物质的实验式为 PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3溶液也不产生沉淀,用强碱

处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的下列说法正确的是(　　)

A.配合物中中心离子的电荷数为 4+,配位数为 6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均与 Pt4+配位

D.配合物中 Pt4+与Cl-配位,而不与 NH3分子配位

答案 AC

解析在PtCl4·2NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成,经强碱处理无 NH3放出,说明

Cl-、NH3均为配体,故该配合物中心离子的配位数为 6,电荷数为 4+,Cl-和NH3分子均与 Pt4+配

位,A、C正确,D 错误;因为配体在中心离子周围配位时尽量采取对称分布以达到相对稳定状态,

Pt4+配位数为 6,则其空间结构为八面体形,B 错误。

9.(1)Cr3+基态核外电子排布式为　　　　　　　　;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的

原子是　　　　　　　　(填元素符号)。Ê

(2)在Ni 基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料 CO 和H2。

①基态Ni 原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该元

素位于元素周期表的第　　　　族。Ê

Ni② 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有　　　　mol σ 键。Ê

(3)若BCl3与XYn通过 B原子与 X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤电子

对的原子是　　　　　　　　。Ê

答案(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3　O

(2) 1s①22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　Ⅷ　② 8　(3)X

解析(1)铬是第 24 号元素,其失去 3个电子后还剩 21 个电子,电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3。

水分子中氧原子上有孤电子对,故可以与铬离子形成配位键的是水分子中的氧原子。

(2) 28①号元素 Ni 的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,该元素位

于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,在每个配

位体分子中含有一个 σ键,每个配位体分子与中心原子之间形成一个 σ键,所以 1molNi(CO)4中

含有 8molσ 键。

(3)B 原子与 X原子形成配位键,因为 B为缺电子原子,具有空轨道,故形成配位键时提供孤

电子对的原子是 X。

提升能力跨越等级

1.向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述

不正确的是(　　)

A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失

B.生成的沉淀为 AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成 Ag+和Cl-

C.生成的沉淀是 AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

答案 B

解析 Ag+与NH3能发生如下反应:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。而 AgCl 存在如下沉淀溶解平

衡:AgCl(s) Ag++Cl-,向其中加入氨水后会使平衡向右移动,最终因生成可溶性的

[Ag(NH3)2]Cl 而使 AgCl 沉淀溶解。

2.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是(　　)

A.配体是 Cl-和H2O,配位数是 8

B.中心离子是 Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的 Cl-的数目比是 1 2∶

D.将1 mol 该配合物加入足量 AgNO3溶液中,可以得到 3 mol AgCl 沉淀

答案 C

解析对于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,中心离子是 Ti3+,内界配体有一个 Cl-和5个H2O分子,配位

数是 6,外界有两个 Cl-,A、B错误,C 正确;加入足量 AgNO3溶液,只有外界的两个 Cl-与Ag+反应

生成 AgCl 沉淀,内界的一个 Cl-不与 Ag+反应,故1mol 该配合物只能生成 2molAgCl 沉淀,D 错误。

3.(双选)下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(　　)

A.配位化合物中提供孤电子对的一定是阴离子

B.配位化合物中不可能存在离子键

C.形成 H3O+时,H+提供空轨道,H2O分子中的氧原子提供孤电子对形成配位键

D.CuSO4·5H2O是一种配合物

答案 AB

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