【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第二章　分子结构与性质测评

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第二章测评

(时间:90 分钟　满分:100 分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Br 80　I 127

一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分,共20

分)

1.下列示意图或图示正确的是(　　)

答案 D

解析 A选项,CO2分子中 3个原子共线,为直线形,故A项错误;B 项是 p-pπ 键电子云模型,故B项

错误;C 项中砷原子结构示意图应为。

2.下列描述正确的是(　　)

A.CS2为V形极性分子

B.SiF4与S

2 -

的中心原子均为 sp3杂化

C.C2H2分子中 σ键与 π键的数目比为 1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

答案 B

解析 CS2为直线形非极性分子;SiF4与S

2 -

的中心原子的价层电子对数均为 4,因此中心原子均

为sp3杂化;C2H2分子中 σ键与 π键的数目比为 3∶2;水加热到很高温度都难分解是因 O—H 键

的键能较大。

3.下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是(　　)

A.CO2与C6H6B.CH4与NH3

C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4

答案 B

解析 CO2分子中 C原子采取 sp 杂化,苯分子中 C原子采取 sp2杂化;CH4和NH3分子中的 C、N

原子都是采取 sp3杂化;BeCl2分子中 Be 原子采取 sp 杂化而 BF3分子中的 B原子采取 sp2杂

化;C2H2分子中 C原子采取 sp 杂化而 C2H4分子中 C原子采取 sp2杂化。

4.下列说法正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI 的沸点依次升高

B.H2O的熔、沸点高于 H2S,是由于 H2O分子之间可以形成氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4

答案 B

解析 HF 分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为 HF>HI>HBr>HCl,A 错误;O 元素的

电负性较大,水分子间可以形成氢键,故H2O的熔、沸点高于 H2S,B 正确;乙醇分子与水分子之

间可以形成氢键,C 错误;Cl 元素的化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,酸性强弱顺序应

为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D 错误。

5.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。

下列说法正确的是(　　)

A.H2O2分子的空间结构为直线形

B.CO2分子为非极性分子

C.BF3分子中 B原子为 sp3杂化,分子为三角锥形

D.CH3COOH 分子中 C原子均为 sp2杂化

答案 B

解析 H2O2分子不是直线形的,两个 H原子犹如在半展开的书的两面纸上,A 错误;CO2分子为直

线形分子,分子内正、负电荷中心重合,为非极性分子,B 正确;BF3分子中 B原子为 sp2杂化,分子

为平面三角形,C 错误;CH3COOH 分子中甲基 C原子采取 sp3杂化,羧基 C原子采取 sp2杂化,D

错误。

6.下列说法中正确的是(　　)

A.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同

B.由酸性 FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性 ClCH2COOH>CH3COOH

C.共价键都具有饱和性和方向性,都可以绕键轴旋转

D.除HF 外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大所致

答案 B

解析互为手性异构体的分子其结构不同,性质也有所不同,A 错;由提示可知,B 项中 F原子的存

在使得酸性增强,故同族元素的 Cl 也有类似的作用,B 正确;s 轨道与 s轨道发生电子云重叠形成

的共价键没有方向性,σ 键可以绕键轴旋转,π 键不能旋转,故C错;在卤素氢化物中,只有 HF 分子

间能形成氢键,D 错。

7.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构

简式是 HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　)

A.符合通式 CnH2nO3

B.分子间能形成氢键

C.分子间不存在范德华力

D.能溶于水,不溶于乙醇

答案 B

解析二甘醇的分子式为 C4H10O3,它符合通式 CnH2n+2O3;二甘醇分子之间能形成 O—H…O 氢键,

也存在范德华力;由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。

8.下列描述正确的是(　　)

A.CS2为V形的极性分子

B.Cl

的立体构型为平面三角形

C.N

+¿¿

中有 4个完全相同的共价键

D.SiF4的中心原子为 sp3杂化,S

2 -

的中心原子为 sp2杂化

答案 C

解析 CS2的结构式为 S C S,该分子为直线形分子,A 错误;Cl

中氯原子为 sp3杂化,Cl

的

空间结构为三角锥形结构,B 错误;N

+¿¿

中N原子采取 sp3杂化,空间结构为正四面体形,4 个共

价键完全相同,C 正确;SiF4、S

2 -

中心原子均为 sp3杂化,D 错误。

9.图中每条折线表示周期表第Ⅳ A族~第Ⅶ A族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑

点代表一种氢化物,其中 P点代表的是(　　)

A.H2S B.HCl C.PH3D.SiH4

答案 D

解析因为第 2周期的非金属元素的氢化物中,NH3、H2O、HF 分子之间可以形成氢键,它们的沸

点高于同族其他元素氢化物的沸点,A、B、C不符合题意,而CH4分子间不能形成氢键,所以 P

点代表的是 SiH4。

10.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似,但P—H 键能比 N—H 键能小。下列判断错

误的是(　　)

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于 NH3的沸点,因为 P—H 键能小

D.PH3稳定性低于 NH3,因为 N—H 键能大于 P—H 键

答案 C

解析 PH3与NH3空间结构相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故

A、B项正确;PH3的沸点低于 NH3,是因为 NH3分子间可以形成氢键,C 项判断错误;PH3的稳定

性弱于 NH3,是因为 N—H 键能大于 P—H 键,D 项正确。

二、选择题(本题包括 5个小题,每小题有 1~2 个选项符合题意。每小题 4分,共20

分)

11.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子,其分子结构

如下图所示,已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol N≡N放出 942 kJ 热量,根据以上

信息和数据,判断下列说法正确的是(　　)

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