【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第二章　第一节　第一课时　共价键

3.0 envi 2024-11-20 4 4 138.92KB 5 页 3知币
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第二章分子结构与性质
第一节　共价键
第一课时　共价键
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将(　　)
　　　　　　　　　　　　　
A.先变大后变小
B.先变小后变大
C.逐渐变小
D.逐渐增大
答案 B
2.下列关于共价键的说法正确的是(　　)
A.共价键只存在于共价化合物中
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子
D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键
答案 D
3.下列分子中,只有 σ键没有 π键的是(　　)
A.CH4B.N2
C.CH2CH2D.CH≡CH
答案 A
4.关于乙醇分子的下列说法正确的是(　　)
A.分子中共含有 8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含 σ键
D.分子中含有 1个π键
答案 C
5.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是(　　)
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子
C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物
D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
答案 AB
解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数,一般最外层有几个
未成对电子就能形成几个共价键,故A项说法不正确;H2O分子还可以结合 H+形成 H3O+,B 项错误;只
由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl 等铵盐;不管是阴离子还是阳离子,核内质
子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数。
6.下列变化中释放能量的是(　　)
A.1s22s22p63s11s22s22p6
B.N≡N(g) N(g)+N(g)
C.2
px
22py
12pz
1
2
px
12py
12pz
2
D.2H(g) H—H(g)
答案 D
解析 A项变化中失去 1个3s 电子,需要吸收能量;B 项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于
2px、2py、2pz的能量相等,故C项变化中无能量变化;D 项变化是形成共价键,该过程释放能量。
7.下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是(　　)
A.H×+·
Cl
··
··
·
·
H+
[·
×Cl
··
··
·
·
]-
B.
C.
D.·
O
··
··
·+¿×
×C×
׿
+·
O
··
··
·
答案 D
解析 A项中 HCl 是共价化合物,电子式应为
H×
·Cl
··
··
·
·
;B 项中 NaBr 为离子化合物,NaBr 的电子式应为
Na+
[×
·Br
··
··
·
·
]-;C 项中 MgF2的电子式应为
[·
·F
··
··
×
·
]-Mg2+
[×
·F
··
··
·
·
]-。只有 D项正确。
8.下列说法正确的是(　　)
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小
答案 C
解析 s轨道是球形对称,所以 s-sσ 键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定
组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性,决定分子的空间结构。
9.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
①　　　　　　键,　　　　　　;$
②　　　　　　键,　　　　　　;$
③　　　　　　键,　　　　　　;$
④　　　　　　键,　　　　　　;$
⑤　　　　　　键,　　　　　　。—
(2)某有机物分子的结构简式为 CH2CHCOOH,该分子中有　　　　个σ键,　　　　个π键,有　　
种极性键,　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。—
(3)用电子式表示 Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
答案(1)①s-s$σ　H2　② s-p$σ　HCl　③ p-p$σ
Cl2　④ pz-pzπ　N2　⑤ py-pyπ　N2　(2)8　2　4　有
(3)Cl2:
　·
·Cl
··
··
·+·
Cl
··
··
·
·Cl
··
··
·
·Cl
··
··
·
·
NH3:　3H×+·
N
·
··
·
H×
·N
·×
H
··
×
·
H
H2S:　2H×+·
S
··
··
·
H×
·S
··
··
×
·
H
CO2:　·
C
·
·
·+2·
O
··
··
·
O
··
··
·
·
·
·C·
·
·
·O
··
··
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