【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第二章　第二节　分子的空间结构

3.0 envi 2024-11-20 4 4 118.26KB 8 页 3知币
侵权投诉
第二节　分子的空间结构
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.下列分子的空间结构与水分子相似的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　
A.CO2B.H2S C.PCl3D.SiCl4
答案 B
解析 H2S与H2O分子的空间结构相似,均为 V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形
分子、SiCl4为正四面体形分子。
2.下列分子中键角最大的是(　　)
A.H2O B.CO2C.CH2O D.NH3
答案 B
解析 H2O分子为 V形,键角为 105°;CO2分子为直线形,键角为 180°;CH2O分子为平面三角形,键
角约为 120°;NH3分子为三角锥形,键角为 107°。
3.用价层电子对互斥理论推测 SO3的立体构型为(　　)
A.正四面体形 B.V 形
C.三角锥形 D.平面三角形
答案 D
解析 SO3分子的中心原子 S的价层电子对数=3+
1
2
(6-3×2)=3,故VSEPR 模型为平面三角形结构;
由于 S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。
4.根据价层电子对互斥理论,判断 H3O+的空间结构是(　　)
A.三角锥形 B.正四面体形
C.平面正三角形 D.变形四面体
答案 A
解析 H3O+中O原子价层电子对数=3+
1
2
(6-1-3×1)=4,O 原子上含有 1对孤电子对,根据价层电子
对互斥理论,其立体构型为三角锥形。
5.用价层电子对互斥理论预测 H2S和N
O3
-
的空间结构,两个结论都正确的是(　　)
A.直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V 形;平面三角形
答案 D
解析 H2S分子的中心原子上的孤电子对数=
1
2
(6-2×1)=2,因其 σ键电子对数为 2,故分子为 V形
结构;N
O3
-
的中心原子上的孤电子对数=
1
2
(5+1-3×2)=0,因其 σ键电子对数为 3,则N
O3
-
的空间结
构为平面三角形。
6.下列分子中的中心原子采取 sp2杂化的是(　　)
A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO3
答案 D
解析丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取 sp3杂化;CO2分子中碳原子采取 sp 杂化;氯化铍
分子中铍原子采取 sp 杂化;三氧化硫分子中 S原子采取 sp2杂化。
7.在乙烯分子中有 5个σ键、1个π键,它们分别是(　　)
A.碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键,未杂化的 2p 轨道形成 π键
B.碳原子的 sp2杂化轨道形成 π键,未杂化的 2p 轨道形成 σ键
C.C—H 键是 C原子的 sp2杂化轨道与 H原子的 1s 轨道形成的 σ键,碳原子之间是未参加杂化
的2p 轨道形成的 π键
D.碳原子之间是 sp2杂化轨道形成的 σ键,C—H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键
答案 A
解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取 sp2杂化,C—H 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的 s轨
道形成的 σ键,C C 键中一个是 sp2杂化轨道形成的 σ键,另一个是未杂化的 2p 轨道形成的 π
键。
8.下列推断不正确的是(　　)
A.BF3为平面三角形分子
B.N
H4
+¿¿
的电子式为[H∶ ∶H]+
C.CH4分子中的 4个C—H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 2p 轨道形成的 s-p σ 键
D.CH4分子中的碳原子以 4个sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s 轨道重叠,形成 4个C—H σ
键
答案 C
解析 BF3分子的空间结构为平面三角形;N
H4
+¿¿
的空间结构为正四面体形;CH4中碳原子的 1个
2s 轨道与 3个2p 轨道杂化形成 4个sp3杂化轨道,4 个sp3杂化轨道分别与氢原子的 1s 轨道重
叠,形成 4个σ键。
9.(1)利用 VSEPR 模型推断下列分子或离子的空间结构。
P
　　　　;CS2　　　　　;AlBr3(共价分子)　　　　。[
(2)有两种化学反应中的活性中间体粒子,这两种粒子中均含有 1个碳原子和 3个氢原子。请依
据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
　;
　。[
(3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分子　　,三角
锥形分子　　,正四面体形分子　　。[
答案(1)正四面体形　直线形　平面三角形
(2)C
H3
+¿¿
　C
H3
-
　(3)BF3　NF3　CF4
提升能力跨越等级
1.在白磷分子(P4)中,四个 P原子分别处于正四面体的四个顶点上,结合有关 P原子的成键特点,
下列有关白磷分子的说法正确的是(　　)
A.白磷分子中的键角为 109°28'
B.分子中共有 4对共用电子对
C.白磷分子中的键角为 60°
D.分子中有 6对孤电子对
答案 C
解析根据共价键的方向性和饱和性,每个磷原子都以 3个共价键与其他 3个磷原子结合,从而形
成正四面体结构,所以键角为 60°,分子中共有 6个共价单键(即6对共用电子对),4 对孤电子对。
2.下列分子或离子的中心原子上带有一对孤电子对的是(　　)
①BeCl2　② CH4　③ NH3　④ CH2O　⑤ SO2　⑥ H2S
⑦C
O3
2 -
　⑧ N
H4
+¿¿
A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧
C.④⑥⑧ D.③⑤
答案 D
解析根据孤电子对数=
1
2
(a-xb),可以计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为
0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一对孤电子对的是③⑤。
3.已知在 CH4分子中 C—H 键间的键角为 109°28',NH3分子中 N—H 键间的键角为 107°,H2O分
子中 O—H 键间的键角为 105°,则下列说法正确的是(　　)
A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥
力之间的大小关系
答案 A
解析孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,孤电子对对成键
电子对的排斥导致分子中的键角变小,A 项正确。
4.下列描述正确的是(　　)
A.CS2为V形分子
B.NCl3分子的空间结构为平面三角形
C.SF6中有 4对完全相同的成键电子对
D.SiF4和H2O分子中的中心原子均为 sp3杂化
答案 D
解析 CS2与CO2分子的空间结构相似,均为直线形分子,A 错误;NCl3分子中氮原子上有 1对孤
电子对,其空间结构为三角锥形,B 错误;SF6中有 6对完全相同的成键电子对,C 错误;SiF4和H2O
分子中的中心原子含有的价层电子对数均是 4,中心原子均为 sp3杂化,D 正确。
5.下列物质的分子中,中心原子的“杂化方式”及“分子空间结构”与 CH2O(甲醛)相同的是(
)
【精准解析】2021化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第二章　第二节　分子的空间结构.docx

共8页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：8 页 大小：118.26KB 格式：DOCX 时间：2024-11-20

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 8
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注