【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题4

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新20 版练 B1 化学鲁科版微专题 4

“铁三角”综合实验题

1.为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

探究活动一:取5 mL 0.1 mol·L-1 的KI 溶液于试管中,滴加 0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液 5~6 滴,振荡;

探究活动二:在上述试管中加入 2 mL CCl4,充分振荡、静置;探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于

试管中,滴加 0.1 mol·L-1 的KSCN 溶液 5~6 滴,振荡。

(1)写出探究活动一中反应的离子方程式: 　。

答案: 2Fe3++2I-2Fe2++I2

(2)探究活动二的实验现象为　　　　。

A.溶液分层,上层呈紫色

B.溶液分层,下层呈紫色

C.溶液分层,均为无色

答案: B

解析: 碘溶于水呈棕黄色,CCl4能萃取水中的碘,液体呈紫色,由于 CCl4的密度比水大而且难溶于水,所以碘的

四氯化碳溶液在下层,则实验现象为溶液分层,下层呈紫色,b 正确。

(3)在探究活动三中,可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是　。

答案: 溶液变红色

解析: Fe3+可与 KSCN 反应显红色,若溶液变红色,说明溶液中有铁离子存在,即铁离子没有完全反应,该化学反

应有一定的限度。

2.(2018·合肥重点中学测试)已知三氯化铁的熔点为 306 ℃,沸点为 315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,

能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为　。

答案: aghdebcf

解析: 浓硫酸具有吸水性,能作氯气干燥剂;碱石灰具有碱性,能吸收氯气;饱和食盐水能吸收氯化氢且能抑制氯

气溶解。装置排列顺序:气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺序为

aghdebcf。

(2)饱和食盐水的作用是　。

答案: 除去氯气中的氯化氢气体

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的

稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

①淡黄色溶液中加入试剂 X生成淡红色溶液的离子方程式为　。

②淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案: ①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3　②双氧水将 Fe2+氧化成 Fe3+,使Fe(SCN)3增多　　　

解析: ①Fe3+和KSCN 反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色,离子方程式为 Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为 O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂 X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸

和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加 2滴试剂 X,溶液变红,再通入 O2,无明显变化。

实验①说明　;实验②的目的是　;得出结论:　。

答案: SCN-发生了反应而不是 Fe3+发生反应　排除 H2O2分解产生的 O2氧化 SCN-的可能　H2O2将SCN-氧

化成 S

2 -

解析: 根据①滴加 FeCl3溶液无明显变化,说明 SCN-发生了反应而不是 Fe3+发生反应,滴加稀盐酸和 BaCl2溶

液,产生白色沉淀,说明生成了 S

2 -

;根据②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加 2滴试剂 X,溶液变红,再通

入O2,无明显变化,说明 O2不能氧化 SCN-,所以氧化 SCN-的为 H2O2。

3.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用 FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:

实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置 A的名称是　　　　,装置 B中盛放的药品是　　　　,NH4HCO3应盛放在装置　　　　中。

答案: 分液漏斗　铁粉　C　

解析: 装置 A是分液漏斗,盛放稀硫酸,装置 B中盛放铁粉,稀硫酸与铁粉反应生成 H2和FeSO4。装置 C中盛

放NH4HCO3。

(2)实验过程中,欲将生成的 FeSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合,操作方法是　,发生主要反应的离子方程式

为　。FeSO4溶液要现用现配的原因是　,检验久置的 FeSO4是否变质的方法是 　。

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