【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题3

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新20 版练 B1 化学鲁科版 微专题 3
氧化还原反应的计算及方程式的配平
1.(2019
·
江苏徐州期末)将0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 0.100 mol·L-1M
O2
+¿¿
溶液中,恰好完全反应,则还
原产物可能是(　　)。
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
答案: B
解析: 0.195 g 锌粉的物质的量为
0 . 195 g
65 g·mol-1
=0.003 mol,锌在反应中共失去 0.006 mol 电子。设在反
应中 M的化合价由+5 变为 x,根据得失电子守恒有(5-x)×0.02×0.100=0.006,解得 x=+2。
2.Cu2S与一定浓度的 HNO3反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O。当产物中
n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法错误的是(　　)。
A.1 mol Cu2S参加反应时有 10 mol 电子转移
B.参加反应的 n(Cu2S)∶n(HNO3) =1∶5
C.反应中 Cu2S为还原剂
D.产物中 n[Cu( NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
答案: B
解析: 已知 n(NO2)∶n(NO)=1∶1,假定生成 1 mol NO2、1 mol NO,则HNO3被还原生成 1 mol NO2、l mol
NO,共得 4 mol e-,Cu2S应失 4 mol e-,在反应中,Cu2S中铜元素从+1 价升高到+2 价,硫元素从-2 价升高到
+6 价,所以 1 mol Cu2S失去 10 mol e-,若失去 4 mol e-说明参加反应的 Cu2S的物质的量为 0.4 mol,0.4
mol Cu2S被氧化生成 0.4 mol CuSO4和0.4 mol Cu(NO3)2,故起酸性作用的 HNO3的物质的量为 0.8
mol,起氧化作用的 HNO3的物质的量为 2 mol,即参加反应的 HNO3的物质的量为 2.8 mol,则该反应的化学
方程式为 2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O。由上述分析可知,1 mol
Cu2S参加反应时有 10 mol 电子转移,故A不符合题意。参加反应的 n(Cu2S)∶n(HNO3)=2∶14=1∶7,故B符
合题意。反应中 Cu2S中的铜元素化合价升高,硫元素化合价升高,所以 Cu2S只做还原剂,故C不符合题意。
由反应方程式可知,产物中 n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1,故D不符合题意。
3.Na2S2O3可做为脱氯剂使用,已知 25 mL 0.1 mol·L-1 的Na2S2O3溶液恰好将 224 mL(标准状况)Cl2完
全转化为 Cl-,则S2
O3
2 -
转化为(　　)。
A.S2- B.S C.S
O3
2 -
D.S
O4
2 -
答案: D
解析: 标准状况下,224 mL Cl2的物质的量为 0.01 mol,全部转化成 Cl-时得到 0.02 mol 电子,这些电子将由
0.002 5 mol Na2S2O3提供。根据氧化还原反应中得失电子守恒,设生成物中 S的化合价为 x,则0.02
mol=0.002 5 mol×2×(x-2),解得 x=+6,所以 S2
O3
2 -
应转化为 S
O4
2 -
。
4.(2019
·
陕西西安期末)下列有关 H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是(　　)。
A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D.8KMnO4+2H2O2+12H2SO44K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O
答案: C
解析: 该反应中高锰酸钾为氧化剂,被还原成 MnSO4,H2O2为还原剂,被氧化成 O2,根据得失电子守恒、原子守
恒配平,可得正确方程式为 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
5. (2019
·
江苏淮阴中学期中考试)某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里,反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混
合溶液,经测定 ClO-与Cl
的物质的量之比为 11∶1,则Cl2与KOH 反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元
素的质量之比为(　　)。
A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1
答案: B
解析: 该反应中还原产物为 KCl,氧化产物为 KClO 和KClO3,则由得失电子守恒可得 1×n(Cl-)=1×n(ClO-)
+5×n(Cl
O3
-
),又因为 n(ClO-)∶n(Cl
O3
-
)=11∶1,可设 n(ClO-)=11 mol,n(Cl
O3
-
)=1 mol,求出 n(Cl-)=16
mol。所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 16∶(11+1)=4∶3。
6.(2019
·
黑龙江大庆铁人中学高一期中)已知反应:
①SO2+2Fe3++2H2O S
O4
2 -
+2Fe2++W
②Cr2
O7
2 -
+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O
下列有关说法正确的是(　　)。
A.还原性:Cr3+>SO2
B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2
O7
2 -
能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D.方程式①中W为OH-
答案: C
解析: 同一反应,还原性:还原剂>还原产物,由方程式①得还原性:SO2>Fe2+,由方程式②得还原性:
Fe2+>Cr3+,由此可得还原性:SO2>Fe2+>Cr3+,故A错误;方程式②中,由得失电子守恒和原子守恒配平方程式
得Cr2
O7
2 -
+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,则a=6,b=14,故B错误;在方程式②中 Cr2
O7
2 -
将Fe2+
氧化为 Fe3+,而还原性:SO2>Fe2+,所以 Cr2
O7
2 -
能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4,故C正确;由元素守恒和电荷守
恒可得方程式①中 W为H+,故D错误。
7.(2018
·
安徽师大附中高三月考)已知离子方程式:As2S3+H2O+N
O3
-
As
O4
3 -
+S
O4
2 -
+NO↑+　　(未
配平),下列说法错误的是(　　)。
A.配平后水的化学计量数为 4
B.反应后的溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28
D.氧化产物为 As
O4
3 -
和S
O4
2 -
答案: C
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