【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题1

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新20 版练 B1 化学鲁科版微专题 1

物质的量相关计算

1.(2019

河南郑州高一月考)在标准状况下,有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023 个HCl 分子;

③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)。

a.体积:②>③>①>④　b.密度:②>③>④>①

c.质量:②>③>①>④　d.氢原子个数:①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

答案：C

解析：①6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,②3.01×1023 个HCl 分子的物质的量为

3 . 01 ×1 023

6 .02 ×1 023 mol-1

=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为 0.4 mol,④0.2 mol NH3。相同条件下,气体的体积之比等于物质的

量之比,则体积:②>③>①>④,故a正确;密度之比等于摩尔质量之比,故b正确;各物质的质量分别是①CH4

为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,②HCl 为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,③H2S为13.6 g,④NH3为

0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,故c正确;各物质中 H原子的物质的量分别为①0.3 mol×4=1.2 mol,②0.5

mol,③0.4 mol×2=0.8 mol,④0.2 mol×3=0.6 mol,故d正确。

2.(2019

山东菏泽一中高一月考)下列叙述正确的是(　　)。

A.1 mol H2O2的质量为 34 g·mol-1

B.C2H5OH 的摩尔质量为 46 g

C.3.01×1023 个SO2分子的质量为 32 g

D.等质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同

答案：C

解析：质量的单位为 g,1 mol H2O2 的质量为 34 g,故A项错误;摩尔质量的单位为 g·mol-1,而不是 g,故B

项错误;SO2 的物质的量为

3 . 01 ×1 023

6 .02 ×1 023 mol-1

=0.5 mol,其质量为 0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故C项

正确;臭氧(O3)和氧气(O2)都是由氧原子构成的,等质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故D项

错误。

3.(2019

广东广州南沙区一中高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)。

A.9 g H2O中所含有的 H原子数为 2NA

B.0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中所含有的 Cl-数为 0.4NA

C.22.4 L H2SO4中的 H原子数为 2NA

D.标准状况下,5.6 L CH4气体中含有的 H原子数为 NA

答案：D

解析：9 g H2O的物质的量是

9 g

18 g·mol-1

=0.5 mol,所含有的 H原子数为 NA,A 项错误;0.2 mol·L-1

CaCl2溶液的体积未知,不能计算其中所含有的 Cl-数,B 项错误;硫酸是液体,不能用气体摩尔体积进行计

算,22.4 L H2SO4中的 H原子数不是 2NA,C 项错误;标准状况下,5.6 L CH4气体的物质的量是

5 .6 L

22. 4 L·mol-1

=0.25 mol,其中含有的 H原子的物质的量是 1 mol,氢原子数为 NA,D 项正确。

4.现有 V L 0.5 mol·L-1 的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是(　　)。

A.加热浓缩到原来体积的一半

B.加入 5 mol·L-1 的盐酸 0.125V L

C.加入 10 mol·L-1 的盐酸 0.1V L,再稀释至 1.5V L

D.标况下通入 11.2 L 氯化氢气体

答案：C

解析：加热蒸发,HCl 挥发,溶液浓度降低;溶液的体积不具有加和性;混合后溶液中的 HCl 为0.5 mol·L-1×V

L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol,所以混合后 HCl 的浓度为

1. 5 Vmol

1.5VL

=1 mol·L-1;通入氯化氢气体,溶

液的体积发生变化,无法求出浓度。

5.(2019

广西南宁三中高一月考)质量分数为 a的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b的该物质的溶液 n g

混合后,蒸发掉 p g 水,得到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为 c,则溶质的相对分子质量为(　　)。

q(ma+nb )

c(m+n-p)

1 000q(ma+nb )

c(m+n - p)

c(m+n-p)

q(ma+nb )

c(m+n-p)

1 000 q(ma+nb )

答案：B

解析：蒸发掉 p g 水后溶质质量分数为

ma+nb

m+n-p

,根据物质的量浓度计算公式:物质的量浓度=

溶液密度×1 000 ×溶质质量分数

溶质的摩尔质量

可得溶质的摩尔质量=

q ×1 000 ×(ma+nb )

c(m+n-p)

,故B正确。

6.(2019

安徽安庆一中高一期中)在Na2SO4、K2SO4、KCl 的混合溶液中,如果 c(Cl-) =0.1 mol·L-

1,c(Na+)=0.2 mol·L-1,c(S

2 -

)=x mol·L-1,c(K+)=y mol·L-1,则x和y的关系是(　　)。

A.x=0.5yB.2x=0.1+y

C.y=2(x-0.1) D.y=2x+0.1

答案：B

解析：混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有 c(Cl-)+2c(S

2 -

)=c(K+)+c(Na+),即0.1 mol·L-1+2x mol·L-

1=y mol·L-1+0.2 mol·L-1,整理得 2x=0.1+y。

7.(2019

安徽合肥一中高一期末)20 ℃时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g·cm-3,物质的量浓度为 4.0

mol·L-1,则下列说法中正确的是(　　)。

A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20 ℃时,溶液的密度一定大于 1.174 g·cm-3

B.此溶液中 KCl 的质量分数为

74 .5

1. 174 ×1 000

×100%

C.密度大于 1.174 g·cm-3 的KCl 溶液是过饱和溶液

D.25 ℃时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol·L-1

答案：D

解析：温度不变,饱和溶液的浓度也不变,所以溶液的密度也不变,A 项错误;根据 c=

1 000 ρw

可知,质量分

数w=

4 . 0 ×74 . 5

1 000×1. 174

×100%,B 项错误;KCl 在水中的溶解度随温度升高而增大,密度大于 1.174 g·cm-3

的KCl 溶液可能不是过饱和溶液,C 项错误;温度升高,KCl 的溶解度增大,饱和溶液的浓度增大,D 项正确。

8.(2019

黑龙江、吉林两省六校高一期中)用密度为 ρ1 g·cm-3、质量分数为 w的浓盐酸,与水按体积比为

1∶4配制成稀盐酸,密度为 ρ2 g·cm-3,则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　)。

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