【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：第3章物质的性质与转化单元综合

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新20 版练 B1 化学鲁科版单元综合 3

专题　　突破专练

专题 1　气体的制备和性质实验

1.(2019·湖北黄冈高二检测)下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)。

A.用氯化铵和氢氧化钙制 NH3　 B.用铜片和稀硝酸制 NO

C.用锌粒和稀硫酸制 H2 D.用双氧水和二氧化锰制 O2

答案: D

解析: 大试管的管口应略向下倾斜,且收集气体的试管口应放一团棉花,A 项不合理;NO 很容易被空气中的

氧气氧化,所以采用 B装置得不到 NO,B 项不合理;氢气的密度比空气小,所以集气瓶中的进气导管应比出气

导管要短,C 项不合理。

2.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是(　　)。

选项 X收集气体 Y

A碱石灰氯化氢水

B碱石灰氨气水

C氯化钙二氧化硫氢氧化钠

D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

答案: C

解析: A 项,氯化氢是酸性气体,能和碱性干燥剂碱石灰发生反应,错误;B 项,氨气的密度小于空气,采用此方

法收集氨气时应该短导管进,长导管出,错误;C 项,二氧化硫是酸性气体,能用中性干燥剂氯化钙干燥,且二氧

化硫的密度大于空气,可用向上排空气法收集,正确;D 项,一氧化氮极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮,不

能用排空气法收集,错误。

3.(2019·山东青岛一调)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下

列有关说法正确的是(　　)。

A.关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B中每消耗 1 mol Na2O2,转移电子数为 NA

B.关闭 K1,打开 K2,试剂 X是酸性 KMnO4溶液或 FeCl3溶液,均可证明 SO2有还原性

C.为防止环境污染,装置 C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D.实验过程中体现了浓硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

答案: B

解析: 装置 B中发生的反应为 SO2+Na2O2Na2SO4,则每消耗 1 mol Na2O2,转移电子数为 2NA,A 错误;

关闭 K1,打开 K2,试剂 X是酸性 KMnO4溶液或 FeCl3溶液,两试剂均能将生成的二氧化硫氧化从而使溶液褪

色,均可证明 SO2有还原性,B 正确;为防止环境污染,装置 C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液,保证将

未反应的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,C 错误;实验过程中体现了浓硫酸的强酸性、难挥发性,D 错误。

4.(2019·山东烟台一中期中考试)二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体,探究二者的制法和性质是十分

重要的内容。

(1)实验室可由多种途径制取 SO2。

途径Ⅰ:Na2SO3固体与较浓的 H2SO4溶液(质量分数约为 70%)反应制取;

途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。

两种途径相比,　　　　(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理,你的理由是　  　 (答出一点即可)。

答案: 途径Ⅰ　制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的 H2SO4较少(合理即可)

(2)如图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

装置 B、C、D、E的作用依次是　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　;　　　　　　　　　;　　

。

答案: 吸收 Cl2中混有的 HCl　向上排空气法收集氯气　防止 E中的液体倒吸进入 C中　吸收尾气,防止氯

气扩散到空气中污染环境

专题 2　离子的检验与鉴别

5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(　　)。

A.加入 AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 Cl-存在

B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I-存在

C.加入 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 S

2 -

存在

D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 C

2 -

存在

答案: B

解析: Cl-、S

2 -

均能与 Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A 项错误;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为深

黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有 I-存在,B 项正确;S

2 -

与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀,加入

稀盐酸后在 H+和N

的作用下可转化为 BaSO4沉淀,C 项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或

SO2,原溶液中可能存在的离子有 C

2 -

、HC

、S

2 -

或HS

,D 项错误。

6.某无色溶液中可能含有大量的 KOH、Na2CO3、Na2SO4,为验证其中的阴离子,若限定只能使用试管和胶

头滴管且只准取一次待测液,则加入试剂顺序正确的是(　　)。

A.BaCl2溶液、酚酞、盐酸 B.BaCl2溶液、盐酸、酚酞

C.酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D.酚酞、盐酸、BaCl2溶液

答案: A

解析: 先加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中至少含有C

2 -

、S

2 -

中的一种;滴加酚酞,溶液呈红色,

证明溶液中含有OH-;滴加盐酸,产生气体,且沉淀不能完全溶解,证明溶液中含有C

2 -

和S

2 -

,A 项正确。

7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是(　　)。

A.检验溶液中是否含有S

2 -

时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化 KMnO4溶液

C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN 溶液

D.检验溶液中是否含有S

2 -

时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液

答案: D

解析: HNO3具有强氧化性,能氧化 S

2 -

生成 S

2 -

,加BaCl2溶液后生成 BaSO4沉淀干扰S

2 -

的检验,A

项错误;KMnO4具有强氧化性,能氧化盐酸中的 Cl-,B 项错误;HNO3具有强氧化性,能将 Fe2+氧化成 Fe3+,干

扰Fe3+的检验,C 项错误。

8.把等物质的量的 Cu、Fe 粉末投入一定量的 FeCl3溶液中充分反应,然后取出部分溶液(忽略水电离出的

离子)。

(1)若滴加一滴 KSCN 溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有　　　　。

答案: Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-

解析: 还原性:Fe>Cu,故Fe3+优先与Fe 反应:2Fe3++Fe 3Fe2+,然后与Cu 反应:2Fe3++Cu 2Fe2+

+Cu2+。若滴加 KSCN 溶液显红色,说明 Fe3+过量,则Cu、Fe 粉末均已溶解,故溶液中的离子有

Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。

(2)若滴加一滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有　　　　,可能存在的金属粉末有　

。

答案: Fe2+、Cl-　Fe、Cu 或Cu

解析: 还原性:Fe>Cu,故Fe3+优先与Fe 反应:2Fe3++Fe 3Fe2+,然后与Cu 反应:2Fe3++Cu 2Fe2+

+Cu2+。若滴加 KSCN 溶液,溶液不显红色,则Fe3+已完全反应,溶液中一定存在的离子是 Fe2+、Cl-,金属粉

末可能是 Fe、Cu 的混合物,也可能只有Cu。

(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中 n(Cu2+)∶n(Fe2+)=　　　　。

答案: 1∶5

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