【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：第2章元素与物质世界单元测试卷

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新20 版练 B1 化学鲁科版第 2章单元测试卷

第Ⅰ卷　选择题(共48 分)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56

一、选择题(本题共 16 个小题,每小题 3分,共48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合

题目要求的)

1.(2019·北京丰台区期末)共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追

求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是(　　)。

A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油

答案: B

解析: 中国丝绸的主要成分是蛋白质,属于有机物,A 不符合题意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,属于无机

物,B 符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素,属于有机物,C 不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是

油脂,属于有机物,D 不符合题意。

2.下列物质的俗名与分类对应不正确的是(　　)。

A.纯碱　NaOH　碱

B.苏打　Na2CO3　盐

C.小苏打　NaHCO3　酸式盐

D.醋　CH3COOH　有机物

答案: A

解析: NaOH 的俗名为烧碱,而纯碱是 Na2CO3的俗名,A 项错误。

3.(2019·安徽 A10 联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县

有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是(

)。

A.复分解反应 B.化合反应

C.离子反应 D.氧化还原反应

答案: A

解析: 涉及的化学反应有 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O,为化合反应,CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O,

为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。

4.(2019·广西南宁第二中学月考)向含有 c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1 的混合溶液中滴

加稀 NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质微粒是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物,下列有关说

法中正确的是(　　)。

A.该分散系的分散质为 Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开

C.向沸水中逐滴滴加 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液也可得到 Fe(OH)3胶体

D.加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O

答案: D

解析: Fe2O3为红棕色,与题意相背,A 项错误;胶体、溶液都可以透过滤纸,B 项错误;向沸水中滴加饱和

FeCl3溶液可得到 Fe(OH)3胶体,C 项错误。

5.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)。

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂

AFeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉

BNaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl

C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4

D NO(NO2)H2O、无水 CaCl2

答案: B

解析: 铁和 FeCl3发生氧化还原反应生成 FeCl2,A 不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,过

滤后,向滤液中加适量稀 HCl 即可得到纯净的NaCl 溶液,该过程没有化合价的变化,B 符合题意;氯气中的氯

化氢要用饱和食盐水除去,C 不符合题意;NO2与H2O反应生成 NO 和HNO3,是氧化还原反应,无水 CaCl2

可用来干燥 NO,D 不符合题意。

6.(2019·山东烟台高一期中)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)。

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B.Al、CO、O2、H2

C.Zn、C、H2、CO

D.KClO3、MnO2、C、Fe

答案: C

解析: A 中所有物质,B 中O2,D 中KClO3、MnO2都常作氧化剂。

7.(2019·宁夏银川一中高一期中)已知某溶液中含有 Mg2+、Ba2+、Ag+和N

,现分别用NaCl 溶液、

NaOH 溶液和 Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的

是(　　)。

A.试剂A可能为 NaOH 溶液

B.沉淀 2只能是 BaCO3,不可能是 Mg(OH)2

C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

D.生成沉淀 1的离子方程式只能是 Ag++Cl-AgCl↓

答案: D

解析: 由流程图可知,溶液中含有 Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入 NaCl 溶液除去 Ag+,生成的沉淀 1为AgCl,

过滤后溶液 1中加入的试剂B为NaOH 溶液,得到的沉淀 2为Mg(OH)2,溶液 2中加入的试剂C为

Na2CO3溶液,得到的沉淀 3为BaCO3。试剂A不可能为 NaOH 溶液,Ag+和Mg2+均与OH-反应产生沉淀,

故A错误;沉淀 2是Mg(OH)2,故B错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的

是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以每步均需过滤后再进行下一步操作,故C错误;生成沉淀 1的离子方程式

只能是 Ag++Cl-AgCl↓,故D正确。

8.(2019·河南洛阳高一期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol·L-1

羟胺的酸性溶液能与 50 mL 0.25 mol·L-1 酸性KMnO4溶液完全作用(已知Mn

被还原为 Mn2+),则上述

反应中羟胺的氧化产物是(　　)。

A.N2B.N2O

C.NO D.NO2

答案: D

解析: 由25.00 mL 0.5 mol·L-1 羟胺的酸性溶液与 50 mL 0.25 mol·L-1 酸性KMnO4溶液完全作用可知,

NH2OH 失去电子数等于 KMnO4得到电子数,NH2OH 中应为 N元素失去电子且N元素的化合价为-1,设

NH2OH 的氧化产物中 N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00 mL×0.001 L·mL-1×0.5 mol·L-

1× (x+1)=50 mL×0.001 L·mL-1×0.25 mol·L-1×(7-2),解得 x=4,则羟胺的氧化产物是 NO2。

9.(2019·江西南昌二中高一期中)0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体中,溶液导电性变化不

大的是(　　)。

A.自来水

B.0.25 mol·L-1 硫酸溶液

C.0.5 mol·L-1NaCl 溶液

D.0.5 mol·L-1NaNO3溶液

答案: B

解析: 电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比,若把 0.05 mol NaOH 固体加入 100 mL

液体中,溶液导电能力变化不大,则说明该液体加入 NaOH 固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入

NaOH 固体后溶液中离子浓度变大,则溶液导电能力变大,A 项不符合题意;将NaOH 固体加入 0.25 mol·L-

1的稀硫酸中,二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠,加入 NaOH 固体前后离子浓度变化不大,则溶液导电

能力变化不大,B 项符合题意;NaCl 是强电解质,加入 NaOH 后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则

溶液导电能力增大一倍,C 项不符合题意;NaNO3是强电解质,加入 NaOH 固体后,二者不反应,但溶液中离

子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,D 项不符合题意。

10.(2019·吕梁高三阶段检测)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫

化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:

①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS;

②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑。

关于反应①和反应②的说法正确的是(　　)。

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成 3 mol FeS,转移 6 mol 电子

C.反应①中FeS 既是氧化产物又是还原产物

D.每生成 4 mol Sb 时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

答案: B

解析: 反应①中氧气为氧化剂,反应②中Sb4O6为氧化剂,A 项错误;反应①中每生成 3 mol FeS,转移 6 mol

电子,B 项正确;反应①中FeS 是氧化产物,不是还原产物,C 项错误;每生成 4 mol Sb 时,反应①消耗 6 mol

Fe,反应②消耗 6 mol C,所以二者的物质的量之比为1∶1,D 项错误。

11.(高考组合)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

A.(2017·江苏高考9B 改编)c(OH-)=0.1 mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、C

2 -

、N

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