【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：3.3.2氨和铵态氮肥

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新20 版练 B1 化学鲁科版 3.3.2 氨和铵态氮肥
第3章　　物质的性质与转化
第3节　　　　氮的循环
课时 2　氨和铵态氮肥
考点 1　氨气的性质
1.关于氨的下列叙述中,正确的是(　　)。
A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性,可以被氧化为 NO
C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解
D.氨水中滴入酚酞试液,溶液变红色,是因为 NH3能电离出 OH-
答案: B
解析: 氨易液化,常用作制冷剂,A 项错误;4NH3+5O24NO+6H2O,B 项正确;氨水不稳定,受热易分解
为NH3和H2O,C 项错误;氨水显碱性的原因是 NH3与水反应生成的 NH3·H2O电离出 OH-,D 项错误。
2.(2019·河南南阳一中高一月考)在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾 3次获得诺贝尔化学奖。氨是
氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)。
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成 NH3
B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质
C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原
答案: C
解析: N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂,在点燃或光照条件下,N2和H2不发生反应,故A项错误;
氨水能导电是因为 NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出自由移动的离子,NH3自身不能电离,因此 NH3
不是电解质,HNO3属于电解质,故B项错误;浓硝酸易挥发,NH3与挥发性的硝酸反应生成 NH4NO3固体,现象
为产生大量的白烟,故C项正确;用氨制备硝酸的过程中,发生反应的化学方程式依次为 4NH3+5O2
4NO+6H2O,2NO+O22NO2,4NO2+O2+2H2O 4HNO3,N 元素的化合价由-3 价升高至+5 价,被氧
化,故D项错误。
3.(2019·天津和平区高一期末)下列有关氨的叙述中,正确的是(　　)。
A.氨气具有刺激性气味,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
答案: C
解析: 氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,A 项错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者
又化合生成氯化铵,因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B 项错误;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸
接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化,D 项错误。
4.(2019·安徽宿州高一第一学期期末教学质量检测)在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b
挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。则a和
b分别是(　　)。
选项a(干燥气体) b(液体)
A NO2水
B CO2CaCl2溶液
C Cl2饱和NaCl 溶液
D NH3水
答案: D
解析: 由题意可知,气体 a在液体 b中的溶解度很大,烧瓶中气体溶于少量液体 b,导致烧瓶中气体压强急剧下
降,打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b被大气压压入烧瓶,形成喷泉。二氧化氮与水反应生成一氧化氮,气体体积变
为原来的三分之一,A 项不符合题意;常温下,二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小,B 项不符合题意;氯气在
饱和NaCl 溶液中的溶解度很小,C 项不符合题意;氨气极易溶于水,D 项符合题意。
5.如下图所示,利用培养皿进行实验。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下
表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)。
选项实验现象 解释
A浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl 反应生成 NH4Cl 固体
B浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应
C氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸
变蓝 NH3是可溶性碱
答案: A
解析: 浓氨水具有挥发性,向NaOH 固体上滴加浓氨水,由于 NaOH 与H2O作用放热从而使 NH3挥发。NH3
能与 HCl 发生化合反应生成 NH4Cl 白色固体,NH3也能与 H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4,A 项正确,B
项错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是 AlCl3或MgCl2等,C 项错误;NH3溶于水生成
NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性碱,D 项错误。
考点 2　铵盐的性质与检验
6.(2019·天津高一期末)下列离子方程式书写正确的是(　　)。
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: N
H4
+¿¿
+OH-NH3↑+H2O
B.NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热: N
H4
+¿¿
+OH-NH3·H2O
C.氨水中加入盐酸:NH3·H2O+H+N
H4
+¿¿
+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
答案: C
解析: 该反应属于固体间的加热反应,不能写成离子形式,A 项错误;加热条件下 NH3·H2O应分解为 NH3和
H2O,离子方程式应为 N
H4
+¿¿
+OH-NH3↑+H2O,B 项错误;符合反应原理及离子方程式书写要求,C 项正
确;一水合氨是弱碱,不能完全电离,向氨水中滴加 FeCl3溶液应生成 Fe(OH)3沉淀,离子方程式应为 Fe3+
+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N
H4
+¿¿
,D 项错误。
7.(2019·福建福州月考)关于铵盐的叙述:① 铵盐易溶于水;② 铵盐中氮元素均为-3 价;③ 铵盐受热易分解;④
铵盐都只能与碱反应,不能与酸反应;⑤ 铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是(　　)。
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.③④⑤ D.①②④
答案: B
解析: ② 和④中只注意了铵盐中的 N
H4
+¿¿
,忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为-3,
如NH4NO3中N的化合价既有-3 价又有+5 价;NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
8.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后(　　)。
A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案: D
解析: 铵盐与碱溶液共热反应生成氨气,检验铵盐的方法是向待检物中加入 NaOH 溶液,加热后产生的气体能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该物质是铵盐,D 项正确。
考点 3　氨气的制备
9.(2019·河北石家庄一中期中考试)如下图所示是实验室制取氨气的发生装置,其中错误的是(　　)。
答案: A
解析: NH4Cl 受热分解生成 NH3和HCl,但在试管口及导管中二者又会重新化合为 NH4Cl,得不到 NH3,A 项错
误;CaO 与浓氨水混合后,CaO 与水反应放出大量的热,使氨水中的 NH3·H2O受热分解产生 NH3,B 项正确;固
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