【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：3.2.3含硫物质间的相互转化

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新20 版练 B1 化学鲁科版 3.2.3 含硫物质间的相

互转化

第3章　　物质的性质与转化

第2节　　　　硫的转化

课时 3　含硫物质间的相互转化

考点 1　含硫元素物质之间的转化

1 .下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)。

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2

C.SO2→S D.H2S→S

答案: D

解析: A 项,由S2-→HS-,S 元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂就可以实现,如硫化钠与盐酸反应可以得到

硫氢化钠。B项,由Na2SO3→SO2,S 元素化合价也没有发生变化,如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。

C项,由SO2→S,硫元素化合价降低,应该加还原剂才能实现,如将 SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D

项,由H2S→S,硫元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,如2H2S+SO23S↓+2H2O。

2.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是(　　)。

A.C→CO→CO2→Na2CO3

B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4

C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

答案: B

解析: A 项,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠;B 项,硫单质不能一步转化为三氧化硫;C 项,Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3;D 项,氮气和氧气反

应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸。

3.加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果将生成的气体通入

BaCl2溶液中,产生的现象是(　　)。

A.生成 BaSO4和BaSO3混合沉淀

B.生成 BaSO4沉淀,有SO2气体逸出

C.生成 BaSO4沉淀,有SO3气体逸出

D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

答案: B

解析: 混合气体中含有 SO3将生成的气体通入 BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2O H2SO4,H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl,则没有 SO3逸出,有BaSO4沉淀生成;由于 H2SO3酸性小于 HCl 的酸性,则SO2不能与

BaCl2溶液反应而从溶液逸出,故得不到 BaSO3沉淀;所以产生的现象是生成 BaSO4沉淀,且有 SO2气体逸出。

4.(2019·安徽淮南二中期末考试)SO2是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化

合物的转化关系。

(1)请你帮助该同学在探究硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。

漂白性高锰酸钾溶液

氧化性品红溶液

还原性滴有酚酞的 NaOH 稀溶液

酸性 H2S溶液

答案:

(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。

①氧化性:　。

②还原性:　。

③酸性:　。

答案: ①SO2+2H2S 3S↓+2H2O

②5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

解析: SO2能使高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的 NaOH 稀溶液褪色,使品红溶液褪色体现了 SO2的漂白

性,使高锰酸钾溶液褪色体现了 SO2的还原性,使滴有酚酞的 NaOH 稀溶液褪色体现了 SO2的酸性。

5.(2019·福建福州三中期中考试)A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。

若A是淡黄色固体,回答下列问题:

(1)写出 B、E的化学式:B　、E　　　　　　。

答案: H2S　H2SO4

解析: 淡黄色的固体有 S和Na2O2,根据 A的相关反应可以判断 A是S,从而得出 B、E分别是 H2S、H2SO4。

(2)写出 C→D 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

答案: 2SO2+O22SO3　

解析: C→D 的化学方程式为 2SO2+O22SO3。

(3)将足量的物质 C通入 BaCl2溶液中,下列说法正确的是　　　　(填字母)。

A.溶液没有明显变化

B.溶液中出现白色沉淀

C.若继续通入 Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀

答案: AC

解析: SO2与BaCl2不发生反应,若继续通入 Cl2或NH3,与SO2反应生成 H2SO4或(NH4)2SO3,则溶液中均出

现白色沉淀。

考点 2　氧化还原反应规律在含硫化合物中的应用

6.有关下列三个反应的叙述正确的是(　　)。

①2H2S+SO23S↓+2H2O

②S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

③3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O

A.反应①说明 SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质

B.反应②改用稀 H2SO4,则能放出氢气

C.反应②和③说明 S具有两性元素的性质

D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 1∶2

答案: D

解析: 反应①中 SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原反应的发生来判断是碱性氧化物,A

项错误;反应②体现浓硫酸的强氧化性和 S的还原性,S 与稀 H2SO4不反应,B 项错误;硫元素的非金属性较强,

单质硫只能与氧化性酸反应,不能与非氧化性酸反应,故不属于两性元素,C 项错误;反应③中化合价升高的硫原

子与化合价降低的硫原子个数比之为 1∶2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 1∶2,D 项正确。

7.将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中,溶液逐渐由黄色变为浅绿色,但又立即变为黄色,继续滴入 BaCl2溶液,

产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是(　　)。

A.S B.Fe C.Cl D.N

答案: D

解析: 将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中,溶液呈酸性,Fe3+具有氧化性,能将 SO2氧化成硫酸,自身被还原为

Fe2+,故溶液变为浅绿色,但立即又变为黄色,说明 Fe2+又被氧化为 Fe3+,是因为 N

在酸性溶液中具有强氧化

性,把Fe2+氧化为 Fe3+,具有氧化性的是硝酸,被还原的是 N

,即最终被还原的元素是 N。

8.将碘水滴入 Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入 KI 溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得

到的正确结论是(　　)。

A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-

B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-

C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br<I<S

D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-

答案: D

解析: 碘水滴入 Na2S溶液中,溶液变浑浊,说明 S2-的还原性大于I-;将溴水滴入 KI 溶液中,溶液由无色变为褐色,

说明 I-的还原性大于Br-,从而可得离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-,元素非金属性由强到弱的顺序

为Br>I>S。

9.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是(　　)。

①向久置的Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液,再加入稀盐酸

②向Na2CO3溶液中加入酸化的 CaCl2溶液

③向Na2SO3溶液中通入 Cl2,再滴加 BaCl2和稀盐酸

④向Na2SO3溶液中加入 H2O2,再加入 BaCl2溶液

A.①③④ B.①④

C.①②③④D.②③④

答案: A

解析: a2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成 Na2SO4,所以①③④中加入 BaCl2溶液都能生成 BaSO4白色沉淀。

10.已知 NH4CuSO3与足量的 1 mol·L-1 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:① 有红色金属生成;② 有刺激性气

味气体产生;③ 溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)。

A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

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