【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：3.2.2硫酸　酸雨及其防治

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新20 版练 B1 化学鲁科版 3.2.2 硫酸　酸雨及其
防治
第3章　　物质的性质与转化
第2节　　　　硫的转化
课时 2　硫酸　酸雨及其防治　
考点 1　硫酸的一般性和特殊性
1.区分浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是(　　)。
A.常温下与铜片反应
B.滴加石蕊试液
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在白纸上
D.加入锌片看是否有气体生成
答案: C
解析: 常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与 Cu 反应,且均呈酸性;锌与浓硫酸反应产生有毒的 SO2;利用浓硫酸有
脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。
2.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是(　　)。
①浓硫酸具有脱水性　②浓硫酸具有吸水性　③浓硫酸具有强氧化性　④盐酸具有挥发性　⑤盐酸具有还原
性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低
A.①③⑥　　B.②④⑥　　C.③⑤⑥　　D.②③④⑤
答案: B
解析: 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度升高,加快了 HCl 的挥
发,因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该实验现象与
浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。
3.(2019·安徽蚌埠二中期末考试)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲
洗该车,结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(　　)。
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C.浓硫酸遇水发热爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
答案: D
解析: 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应产生氢气,氢气接触空气遇明火爆炸。
4.(2019·河北石家庄二中期中考试)在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如下图所示的四种实验装置用以
验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是(　　)。
A.①②③④B.①③④
C.①②④ D.②③④
答案: A
解析: ① 中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可由温度变化来验证;② 放置一段时间后,胆矾
晶体表面会因失去结晶水而变白;③ 放置一段时间后,饱和 KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体;④ 放置一段
时间后,因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小,故试管中的水会在导管中形成一段
水柱。
考点 2　硫酸的强氧化性
5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)。
A.2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
答案: D
解析: A、B项中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C 项中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出
强氧化性;D 项中有一部分硫元素的化合价降低,另一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出
强氧化性又表现出酸性。
6.(2019·安徽芜湖一中期末考试)下图是 Cu 与浓硫酸反应的实验装置。已知:铜片足量,浓硫酸(浓度为18
mol·L-1)为50 mL。下列有关判断正确的是(　　)。
A.装置乙中盛装的是浓硫酸,作用是干燥 SO2
B.装置丙为安全瓶,防止装置丁中的液体倒吸入装置乙中
C.品红溶液可检验生成的 SO2,碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.充分反应后,被还原的 H2SO4少于 0.45 mol
答案: D
解析: 装置乙为安全瓶,可观察反应过程中装置是否堵塞,A 项错误;装置丙为集气瓶,收集SO2,B 项错误;碱性
棉球的作用是吸收 SO2,防止其逸出,C 项错误;由题意知,H2SO4为0.9 mol,根据反应方程式 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O及条件“铜片足量”可知,当硫酸完全参与反应时,被还原的 H2SO4的物质的量为
0.45 mol,但在反应过程中,硫酸的浓度越来越小,而金属铜与稀硫酸不反应,故被还原的 H2SO4少于 0.45
mol,D 项正确。
7.碳与浓硫酸共热产生的气体 X通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,下列有关说法正确的是(　　)。
A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B.从洗气瓶出来的气体中无二氧化碳
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