【精准解析】2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题2　物质的量　物质的聚集状态和溶液的配制

3.0 envi 2024-11-20 4 4 797.16KB 18 页 3知币
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专题 2　物质的量　物质的聚集状态和溶液的配制
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课
标
解
读
考点 物质的量　气体摩尔体积 物质的量浓度
解读
1.理解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量
(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义
2.理解阿伏加德罗常数(NA)的含义
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、
气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算
1.理解物质的量浓度(c)的含义
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关
计算
3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法
考情分析
本专题的考题以中等题和难题为主。设题形式通常是选择题(选择题中一个选项)和以物质的量为中心、以守
恒法为依据的计算题(主要是 18 题最后一小问)。选择题的常见考查方式:① 与元素化合物基本概念、基本理
论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;② 围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③ 物
质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算;计算题的常见考查方式:重点考查物质的量应用于化学(离子)方程式
的有关计算或物质的量浓度的有关计算
备考指导 2021 年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的基本计
算”,此类题属于“难题中的较容易题”,学生只有确保这类题的分数,才能得高分
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点一　物质的量　气体摩尔体积
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2L 苯中所含 C—H 键数目为 3NA
B.7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物,所含阴离子总数为 0.1NA
C.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定为 2NA
D.常温下,pH=2 的H2SO4溶液中所含 H+数目为 0.01NA
答案　B　
2.下列说法正确的是(　　)
A.反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,欲使溶液中 c(Al3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液的 pH≤5
D.常温常压下,11.2LCl2与足量铁粉充分反应,转移电子数为 6.02×1023
答案　B　
3.建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应:
　NaNO2+　HI 　NO↑+　I2+　NaI+　H2O
(1)配平上述方程式。
(2)上述反应中若有 1mol 的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是　　　　　。ñ
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别 NaNO2和NaCl,可选用的物质有:① 水、②
碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,下列选项合适的是　　　　(填字母)。ñ
A.③⑤　　　B.①②④　　　C.①②⑤　　　D.①②③⑤
答案　(1)2　4　2　1　2　2
(2)6.02×1023(或NA或1mol)　(3)C
考点二　物质的量浓度
4.湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。
为测定某黄铵铁矾样品的组成,进行下列实验:
①取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于少量稀盐酸中,再加水稀释至 250.00mL,得到溶液 A。
②取25.00mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH3224mL(标准状况),将产生的沉淀过滤、
洗涤,滤液合并后加入足量的 BaCl2溶液,生成白色沉淀4.66g。
③另取 25.00mL 溶液 A,用SnCl2将Fe3+还原为 Fe2+,再用HgCl2除去过量的 SnCl2,最后用 0.2000mol·L-
1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2
O7
2−¿¿
+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O),消耗标准溶液
25.00mL。
通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。
答案　n(N
H4
+¿¿
)=n(NH3)=
224 ×10-3 L
22.4L·mo l-1
=0.01mol
n(S
O4
2−¿ ¿
)=n(BaSO4)=
4.66 g
233 g·mo l-1
=0.02mol
根据 Cr2
+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
n(Fe3+)=n(Fe2+)=6n(Cr2
O7
2−¿¿
)=6×0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=0.03mol
根据电荷守恒:
n(OH-)=3n(Fe3+)+n(N
H4
+¿¿
)-2n(S
O4
2−¿¿
)=3×0.03mol+0.01mol-2×0.02mol=0.06mol
x∶y∶z∶w=n(N
H4
+¿¿
)∶n(Fe3+)∶n(S
O4
2−¿¿
)∶n(OH-)=
0.01mol∶0.03mol∶0.02mol∶0.06mol=
1∶3∶2∶6
黄铵铁矾的化学式为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6
5.一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:取某无色饮料 20.00mL 加入稀硫
酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL。取10.00mL 稀释液,加入
30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,置于暗处 15 分钟,滴加2~3 滴淀粉溶液,再用0.01200mol·L-
1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗 Na2S2O3标准溶液 25.00mL。
已知:
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:
C6H12O6+I2+3NaOH C6H11O7Na+2NaI+2H2O。
②Na2S2O3与I2能发生如下反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
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