【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题8专题突破25电离常数的相关计算

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专题突破 25　电离常数的相关计算

1．依据电离平衡常数计算 c(H＋)的答题模板(以弱酸 HX 为例)

　　　　　　　　HX　　　　H＋　＋　X－

起始/mol·L－1：　c(HX)　　　　 0　　　　0

平衡/mol·L－1：　c(HX)－c(H＋)　c(H＋)　　c(H＋)

则K＝

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。

则K＝或 c(H＋)＝。

2．计算电离常数的思维方法

(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。

(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。

(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，

最后代入平衡常数表达式计算。

1．已知 25 ℃时，测得浓度为 0.1 mol·L－1的BOH 溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。

(1)写出 BOH 的电离方程式：_____________________________________________。

(2)BOH 的电离度 α＝________。

(3)BOH 的电离平衡常数 Kb＝________。

答案　(1)BOHB＋＋OH－

(2)1%　(3)1×10－5

解析　因c(BOH)初始＝0.1 mol·L－1，c(BOH)电离＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，则电离

度α＝×100%＝1%；BOH 不完全电离，故电离方程式为 BOHB＋＋OH－；电离平衡时，

c(BOH)平衡＝0.1 mol·L－1－1×10－3mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数 Kb＝＝＝1×10－5。

2．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，

溶液的 pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，

则H2CO3HCO＋H＋的电离常数 K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。

答案　4.2×10－7

解析　由H2CO3H＋＋HCO 得

K1＝＝≈4.2×10－7。

3．(1)常温下，向 a mol·L－1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1盐酸使溶液呈中性

(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝______________(用含 a和b的代数式表

示)。

(2)常温下，将 a mol·L－1的醋酸与 b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中

存在 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka＝________________(用含

a和b的代数式表示)。

答案　(1)

(2)

解析　(1)由电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒有 c(Na＋)

＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，所以 c(CH3COOH)＝c(Cl－)。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　　　　－　10－7

Ka＝＝。

(2)根据 2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于 c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝b mol·L－

1，所以 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

－b 　　　　b 　　　10－7

Ka＝＝。

4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，

向某浓度的 H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中

H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。

则常温下：

(1)Ka1＝________。

(2)Ka2＝________。

(3)pH＝2.7 时，溶液中＝___________________________。

答案　(1)10－1.2　(2)10－4.2　(3)1 000

解析　(1)由图像可以知道 pH＝1.2 时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则 Ka1＝c(H＋)＝10－1.2。(2)pH

＝4.2 时，c(HC2O)＝c(C2O)，则 Ka2＝c(H＋)＝10－4.2。

(3)由电离常数表达式可以知道＝＝＝103＝1 000。

5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的

量浓度的 KOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。

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