【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题8专题讲座六无机化工流程题的解题策略

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专题讲座六　无机化工流程题的解题策略

考纲研读　1.培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，

重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方

法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语

及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

一、工业流程题的结构

二、工业流程题分类突破

题型一　物质制备类化工流程题

1．核心反应——陌生方程式的书写

关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

2．原料的预处理

(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触反应或溶解

浸出固体加水(酸)溶解得到离子

酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不

溶物通过过滤除去的溶解过程

浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转

化)

(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

3．常用的控制反应条件的方法

(1)调节溶液的 pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节 pH 所需的物质一般应

满足两点：

①能与H＋反应，使溶液 pH 增大；

② 不引入新杂质。

例如：若要除去 Cu2＋中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质

来调节溶液的 pH，不可加入 NaOH 溶液、氨水等。

(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。

(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

[例1]　NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl 的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分

别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的

物质的量之比为______，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化

能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位

小数)

[解题流程]

第一步：读题目，明确目的——制备NaClO2

第二步：审流程，分块破题——拆分工艺流程

第三步：看设问，结合题中的问题，回到流程图中找答案。

[得分秘籍]

(1)设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。

(2)题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提

示，要么与解答题目无关。

答案　(1)＋3　(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2

(3)NaOH 溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)　(4)2∶1　O2　(5)1.57

题型二　提纯类化工流程题

1．明确常用的提纯方法

(1)水溶法：除去可溶性杂质。

(2)酸溶法：除去碱性杂质。

(3)碱溶法：除去酸性杂质。

(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6)调节溶液的 pH 法：如除去酸性溶液中的 Fe3＋等。

2．明确常用的分离方法

(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯

萃取溴水中的溴。

(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取 NaCl。

(4) 冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如

KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。

(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中

的氨气。

[例2]　高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2

＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如

下：

已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：

________________________________________________________________________。

(2)氧化时，加入 KMnO4溶液是为了除去浸出液中的 Fe2＋和Mn2＋(溶液中 Mn 全部转化为

MnO2)，请配平下列除去 Fe2＋的离子方程式：

MnO＋Fe2＋＋________=== MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋

(3)加入锌粉的目的是

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