【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题8本专题笔答题答题语言再规范

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本专题笔答题答题语言再规范

1．在 80 ℃时，纯水的 pH 小于 7，为什么？

答案　室温时，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)

是吸热过程，故温度升高到 80 ℃，电离程度增大，致使 c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即

pH＜7。

2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH－)之

比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。

答案　小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的 10 倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨

水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c(OH－)之比小于 10。

3．利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。

答案　NaOH 固体溶于氨水后放热；增大 OH－浓度，使平衡 NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。

4．为了除去氨氮废水中的 NH，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入 NaOH 溶液，

调节 pH 至9后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

(1)用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：NH＋OH－===NH3·H2O。

(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的 NH3被空气带走，使 NH3·H2ONH3＋

H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。

5．为了获得更多的 Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在2～3，用化学平

衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2

＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动

减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)>(填“>”“＝”或

“＜”)c(CO)，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度

大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。

7．(1)若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或MgO，写出相应反应的化学方

程式： MgCl2·6H2O=====Mg(OH)Cl ＋HCl↑ ＋ 5H2O↑ ， MgCl2·6H2O=====MgO ＋

2HCl↑＋5H2O↑或 Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑。

(2)在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O时，能得到无水 MgCl2，其原因是在干燥的

HCl

气

流中，抑制了

MgCl 2

的水解，且带走

MgCl 2·6H2O

受热产生的水蒸气，故能得到无水

MgCl2。

(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用

加热 CeCl3·6H2O和NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是分解出

HCl

气体，

抑制

CeCl 3

水解。

8．用沉淀溶解平衡解答下列问题。

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

答案　加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH 约为 1)，医学上进行消化系统的 X射线透视时，

服用大量 BaSO4仍然是安全的，其原因是：

________________________________________________________________________。

答案　对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不会影响 Ba2＋或SO 的浓度，

平衡不移动

(3)有一种工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提

取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释

AgCl 沉淀溶解的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 Ag＋和

NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向

移动。

(4)几种离子完全沉淀的 pH

物质(25 ℃)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

完全沉淀时的 pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3

除去 CuSO4酸性溶液中的 FeSO4，方法是：

________________________________________________________________________。

答案　滴加H2O2，将 Fe2＋完全转化为 Fe3＋后，慢慢加入 CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至

pH>3，过滤

9．用 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 mol·L－1的HCl 溶液、0.1 mol·

L－1的CH3COOH 溶液，所得 pH 变化曲线如下：

图________是NaOH 滴定 CH3COOH 的pH 变化曲线，判断的理由是

_________________________________________________________________________。

答案　Ⅱ　CH3COOH 为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH 的pH 大于 1

10．常考滴定终点的判断方法

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