【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题7专题讲座四常考速率、平衡图像识图策略

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专题讲座四　常考速率、平衡图像识图策略

一、常规图像分类突破

1．速率时间图像

(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像

的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况

作出判断。如图：

t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的

反应)。

(2)“渐变”类 v－t图像

图像分析结论

t1时v′正突然增大，v′逆逐

渐增大；v′正＞v′逆，平衡

向正反应方向移动

t1时其他条件不变，增大反应

物的浓度

t1时v′正突然减小，v′逆逐

渐减小；v′逆＞v′正，平衡

向逆反应方向移动

t1时其他条件不变，减小反应

物的浓度

t1时v′逆突然增大，v′正逐

渐增大；v′逆＞v′正，平衡

向逆反应方向移动

t1时其他条件不变，增大生成

物的浓度

t1时v′逆突然减小，v′正逐

渐减小；v′正＞v′逆，平衡

向正反应方向移动

t1时其他条件不变，减小生成

物的浓度

(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因

图像

t1时刻

所改

变的

条件

温度升高降低升高降低

正反应为放热的反应正反应为吸热的反应

压强

增大减小增大减小

正反应为气体物

质的量增大的反应

正反应为气体物质的量减小的

反应

应用体验

在一密闭容器中发生反应 N2＋3H22NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，

反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。

A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)判断 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强　B．减小压强　　C．升高温度

D．降低温度　E．加催化剂　　F．充入氮气

t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在 t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反

应速率的变化曲线。

答案　(1)ACDF　(2)C　E　B　(3)A

(4)

解析　(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平

衡状态。

(2)t1时，v正、v逆同时增大，且 v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以 t1时改变的

条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以 t3时改变的条件是

加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以 t4时改变的条件是减

小压强。

(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比 t0～t1时间

段的低，所以 t0～t1时间段内 NH3的百分含量最高。

(4)t6时刻分离出部分 NH3，v逆立刻减小，而 v正逐渐减小，在 t7时刻二者相等，反应重新达

到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。

2．浓度(转化率、百分含量)时间图像

(1)识图技巧

分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

① 若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。

② 若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。

③ 若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。

(2)应用举例

① 浓度—时间

如A(g)＋B(g)AB(g)

② 含量—时间—温度(压强)

(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)

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