【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题5知识拓展专题物质变化与微粒间作用力

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知识拓展专题　物质变化与微粒间作用力

1．分子间作用力

(1)定义

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点

① 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主

要影响物质的化学性质。

② 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金

属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作

用力。

(3)变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质

的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键

(1)定义

分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。

(2)形成条件

除H外，形成氢键的原子通常有 O 、 F 、 N 。

(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢

键会使物质的熔点和沸点升高。

3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

① 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如

CO2、 SO 2

等。

② 有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如 HCl 、 H 2SO4

等。

③ 某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、

酒精等。

④ 某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如 I2熔化破坏分子间作用力，

而冰融化主要破坏氢键。

(3)单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2等。

1．(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

① 碘升华 ②溴蒸气被炭吸附

③ 乙醇溶于水 ④ HCl 气体溶于水

⑤ 冰融化 ⑥ NH4Cl 受热

⑦ 氢氧化钠熔化

A．①④⑥⑦ B．③④⑥

C．①②④⑤ D．④⑥

答案　D

2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性

键形成的是(　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2OHClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O

答案　A

3．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华

B．硅和 C60 的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的汽化

答案　A

4.下图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A～第Ⅶ A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是(　　)

A．H2S B．HCl

C．PH3 D．SiH4

答案　D

5．下列解释正确的是(　　)

A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

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