【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题4本专题总结

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本专题总结几种重要的物质性质比较(教师用书独具)

一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较

1．HCl、H2S和NH3的制取方法比较

HCl H2S NH3

反应

原理

利用食盐和浓硫酸在不

加热或稍微加热的条件

下，进行反应：NaCl

＋H2SO4(浓)====

=NaHSO4＋HCl↑

用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸

反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋

H2S↑，FeS＋H2SO4(稀)===

FeSO4＋H2S↑

用NH4Cl 固体与消石灰

混合加热：

Ca(OH)2＋

2NH4Cl=====CaCl2

＋2NH3↑＋2H2O

反应

装置固体＋液体――→气体固体＋液体―→气体固体＋固体――→气体

收集

方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法

尾气

处理用水或碱溶液吸收用碱溶液吸收用稀酸溶液吸收

2.HCl、H2S和NH3的性质比较

HCl H2S NH3

酸碱性

水溶液显强酸性，与碱反应生

成盐和水，如 NaOH＋HCl===

NaCl＋H2O

水溶液显弱酸性，与

碱反应生成盐和水，

如2NaOH＋

H2S===Na2S＋2H2O

水溶液显弱碱性，与

酸反应生成盐，如

NH3＋HCl===NH4Cl

氧化性

与活泼金属反应，表现氧化

性，如 Fe＋2HCl===FeCl2＋

H2↑

与较活泼金属反应，

表现氧化性－

还原性

与强氧化剂(如MnO2、KClO3

等)反应：MnO2＋4HCl(浓) =

====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

与较强的氧化剂(如

O2、Cl2、SO2等)反

应：H2S＋

Cl2=====S↓＋

2HCl，2H2S＋

SO2===3S↓＋2H2O

与某些金属氧化物

(氧化剂，如 CuO 等)

反应：3CuO＋

2NH3=====3Cu＋

N2＋3H2O

与AgNO3

溶液反应

生成白色沉淀：AgNO3＋

HCl===AgCl↓＋HNO3

生成黑色沉淀：

2AgNO3＋H2S

先生成白色沉淀，氨

气过量时，沉淀溶

解：AgNO3＋NH3＋

===Ag2S↓＋2HNO3

H2O===AgOH↓＋

NH4NO3，AgNO3＋

3NH3＋H2O===

Ag(NH3)2OH＋

NH4NO3

二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较

1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较

CO2SO2SiO2

色、态、味无色无味气体无色刺激性气味气体无色晶体

水溶性能溶于水(1∶1) 易溶于水(1∶40) 不溶于水

密度比空气大比空气大较大

熔、沸点较低，固态易升华较低，易液化较高

2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较

CO2SO2SiO2

与水的反应 CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3与水不反应

与碱的反应

(以NaOH

溶液为例)

2NaOH＋CO2===Na2CO3

＋H2O(CO2不足)

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋

H2O(SO2不足)2NaOH＋SiO2===

Na2SiO3＋H2O

NaOH＋CO2===NaHCO3

(CO2足量)

NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2

足量)

与碱性氧化

物反应

CaO＋

CO2=====CaCO3

CaO＋SO2=====CaSO3

CaO＋

SiO2=====Ca

SiO3

与Na2CO3

反应

Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O

===2NaHCO3

Na2CO3(aq)＋SO2===Na2SO3

＋CO2

Na2CO3＋SiO2

=====Na2SiO3

＋CO2↑

与酸的反应 —

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，

2HNO3(稀)＋3SO2＋

2H2O===2NO＋3H2SO4

SiO2＋4HF===

SiF4↑＋2H2O

三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较

1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较

HCl(盐酸) H2SO4(硫酸) HNO3(硝酸)

颜色、

状态

纯净的盐酸为无色液体，

常见的盐酸中因含有工业

杂质(Fe3＋)而呈黄色

纯硫酸是一种无色

无味的油状液体

纯净的硝酸为无色液体，常见

浓硝酸因溶有分解产生的 NO2

而呈黄色

水溶性以任意比与水互溶以任意比与水互溶以任意比与水互溶

挥发性易挥发，挥发出 HCl 气体高沸点，难挥发易挥发，挥发出 HNO3气体

2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较

(1)不稳定性

浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为 4HNO3(浓)=====4NO2↑

＋O2↑＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意　久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了 HNO3分解生成的 NO2。因此，实验室中存放浓硝

酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气 (或氧气)能使

其变成无色，发生反应的化学方程式为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(2)强酸性

盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧

化物、弱酸盐等发生反应。

① 与酸碱指示剂的显色反应

盐酸、稀 H2SO4、稀 HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意　浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)后褪色(表

现强氧化性、漂白性)。

② 与金属的反应

盐酸、稀 H2SO4与金属活动性顺序表中位于 H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：

活泼金属＋酸(盐酸或稀 H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。例如：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除 Pt、Au 之外的金属都能发生氧化还原反应，

HNO3中的氮元素被还原。其中 Fe、Cu、Hg、Ag 等分别与稀 HNO3、浓 HNO3反应的通式：

金属＋稀 HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。例如：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

金属＋浓 HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。例如：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③ 与碱的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸＋碱―→盐＋水。例如：

HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

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