【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题2专题突破6离子检验的答题规范

3.0 envi 2024-11-20 4 4 79.17KB 3 页 3知币

专题突破 6　离子检验的答题规范

实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)

⇓

现象描述(① 溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)

⇓

得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)

[典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解

产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和 400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置 A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 ℃加

热装置 A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置

A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D内溶液中有 SO，无

SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置 D内溶液中有 SO，无 SO 的实验操作和现象是__________________________

______________________________________________。

解析　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO、SO 都

与Ba2＋产生沉淀，但 BaSO3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于盐酸。

(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。

(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。

(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。

答案　取少量装置 D内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，

沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体

1．按要求回答下列问题：

(1)结晶析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，

检验产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________

________________________________________________________________________。

已知 Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

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