【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题2专题突破5用分类思想突破和量有关的离子方程式

3.0 envi 2024-11-20 4 4 40.91KB 3 页 3知币
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专题突破 5　用分类思想突破和量有关的离子方程式
题组一　连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应
Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
题组二　先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)将Fe(NO3)3溶液与 HI 混合
HI 不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；
HI 过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
(3)向含有 OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
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