【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题1专题突破3有关物质的量浓度的综合计算

3.0 envi 2024-11-20 4 4 44.58KB 3 页 3知币

专题突破 3　有关物质的量浓度的综合计算

1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算

由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死

记公式。

(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算

体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为 M g·mol－1的溶质 m g，溶质的质量

分数为 w，则溶质的物质的量浓度 c与溶质的质量分数 w的关系是：c＝＝＝＝＝，反之，

w＝。

(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算

若某饱和溶液的密度为 ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为 M g·mol－1，溶解度为 S g，则溶解度与

物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。

2．溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释定律(守恒观点)

① 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。

② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。

③ 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算

① 混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

② 混合后溶液体积发生改变时，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中 V混＝。

题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

1．一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。

答案　8.9

解析　假设溶液的体积为 1 L，则 1 L 溶液中含 H2O2的质量：

m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g

c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。

2．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度

为c mol·L－1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：

________________________________________________________________________。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：

________________________________________________________________________。

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