【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1综合素养测评（二）

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综合素养测评(二)

(时间：45 分钟　满分：100 分)

一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列说法正确的是(　　)

A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．金属氧化物均为碱性氧化物

2．下列说法中，正确的是(　　)

A．液氯和氯水都含有氯离子

B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C．盐酸和氯水都含有氯离子

D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

3．实验室制备氯气的化学方程式是 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下

列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)

A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2

B．每生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol

C．每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 为4 mol

D．生成的氯气中含有水蒸气和 HCl

4．以下方法中，用来鉴别稀的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)

A．加入澄清石灰水　　　　B．分别加热

C．滴加稀盐酸 D．加 CaCl2溶液

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl－数为 0.1NA

B．22 g CO2所含有的分子数为 0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NA

D．常温下 NA个Cl2分子所占有的体积为 22.4 L

6．200 ℃时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增

大了 7.2 g，则原混合气体的物质的量为(　　)

A．0.2 mol B．0.6 mol

C．0.8 mol D．1.0 mol

7．用 1 L 1.0 mol·L－1的NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中 CO 和HCO 的物质的

量浓度之比是(　　)

A．1:3 B．1:2

C．2:3 D．3:2

8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

序号 ① ② ③ ④ ⑤

甲物质微

粒数

标准状况

下气体摩

尔体积　

固体

体积

溶液的质

量分数

非标准状

况下物质

的质量　

乙阿伏加德

罗常数

标准状况

下气体体

积

固体

密度

溶液的

体积

物质的摩

尔质量

A.②③④ B．③④⑤

C．③④ D．③

9．配制 250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大

的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

10．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢

扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO

11．关于 Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)

A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的 CO2体积相同

B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋

D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

12．在标准状况下，将 V L 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度

为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

二、非选择题(本题包括 4小题，共 52 分)

13．(12 分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。

①0.5 mol 氨气

② 标准状况下 22.4 L 氦气

③4 ℃时 9 mL 水

④0.2 mol 磷酸钠(Na3PO4)

(2)现有 m g 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为 M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用

NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L 溶液 (不考虑反应 )，所得溶液的物质的量浓度为

______mol·L－1。

14．(13 分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物

质均含有 A元素。

(1)写出下列物质的化学式：

B__________，C__________，E__________，F__________。

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→E________________________________________________________________________

；

C→F________________________________________________________________________

；

F→C________________________________________________________________________

。

15．(13 分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验

请按要求填空。

(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。

(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实

验操作、现象、结论如下：

实验

序号实验操作现象结论

Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：____________________

____________________________________________________。

16．(14 分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小

组设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：

① 用____________(填主要仪器名称)配制 100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；

② 量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a应

不小于________；

④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；

⑤ 反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为 V mL。

请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：

(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是________________________________________

________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL

读数时除恢复至室温外，还要注意______________________________________________

__________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积 Vm＝________；若未除去镁条

表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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