【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业18+元素周期律

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课时作业 18 元素周期律

[学业达标]

1．对于第 2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )

A．原子半径逐渐减小

B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高

D．元素的非金属性逐渐增强

2．下列关于微粒半径的说法正确的是( )

A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

3．已知几种元素的原子半径如下表所示。

原子

半径/pm

110

根据以上数据，推测 S原子的半径可能是( )

A．88 pm B．104 pm

C．71 pm D．40 pm

4．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的

是( )

A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C

C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si

5．某元素 R的最高价氧化物化学式为 RO2，且 R的气态氢化物中氢的质量分数为 25%。

此元素是( )

A．C B．N

C．Si D．S

6．不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )

A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2

B．NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强

C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢

D．在熔融状态下，钠可以从 MgCl2中置换出镁

7．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )

A．氯气与 H2S能发生置换反应

B．HClO4酸性比 H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

9．短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是

( )

- 2 -

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比 Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

10．短周期中三种元素 a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确

的是( )

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合价为＋7价

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二

元化合物，r是元素 Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈

黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．Y的简单氢化物的稳定性比 X的弱

C．元素非金属性：X＜Y

D．由 W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

12．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技

成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn＋核外有 28 个电子。

则R元素位于元素周期表的( )

A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

13．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

(10－10 m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最

低化合价

－2

＋2

＋1

＋5；

－3

＋7；

－1

＋1

＋5；

－3

＋3

A．⑧号元素为铝元素

B．②、③2种元素处于同一周期

C．上述 8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

D．④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强

14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已

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