【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业17+核素　原子结构与元素的性质

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课时作业 17　核素　原子结构与元素的性质
[学业达标]
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于 Lv 的叙述错
误的是(　　)
A．原子序数 116 B．中子数 177
C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293
2．若有某种元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数与原
子核内中子数的关系(　　)
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
3．下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)
选项 H2He Cl2Ca2＋
A质量数 中子数 质子数 电荷数
B质量数 质子数 原子数 电荷数
C质子数 中子数 原子数 电子数
D质量数 质子数 分子数 电荷数
4.下列描述中，不正确的是(　　)
A．14N与15N具有相同的质子数
B．18O和17O具有相同的电子数
C．18O和19F具有相同的中子数
D．12C与13C具有相同的质量数
5．已知 R2＋核外有 a个电子，b个中子。表示 R原子符号正确的是(　　)
A.R B.R
C.R D.R
6．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工
合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 Md，该原子所含中子的数目为(
)
A．56 B．157
C．258 D．101
7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
8．下列各组中属于同位素关系的是(　　)
A．金刚石与石墨　　　　B．T2O与H2O
C．40K与39K D．16O与16O2－
9．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　　)
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外电子层上都只有 1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
10．下列各组比较不正确的是(　　)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
1
B．还原性：K>Na>Li，故 K可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
11．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
12．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)
① 单质的氧化性增强
② 单质的颜色加深
③ 气态氢化物的稳定性增强
④ 单质的沸点升高
⑤ 阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①③⑤
13．如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图
示关系的是(　　)
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
14．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)
A．其单质都能与水反应，通式为 X2＋H2O===HX＋HXO
B．HX 易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为 HXO4
15．(1)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有________种元素，________种核素。
(2)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为________；在 NH3D＋中，质子数、中子数、
电子数之比为________。
(3)填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：
原子组成 Z N A
19 39
O
18 22
16.已知元素 aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。
(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
[等级突破]
17．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，
某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
2
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