“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理科综合化学试题含答案

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“四省八校”2021 届高三上学期第一次开学考试

理科综合能力测试化学部分

7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

C.84 消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L0. 100 mol●L-'的Na2CO3 溶液中，阴离子数小于 0.100 NA

B.用电解法进行粗铜的精炼,当电路中通过的电子数为 NA时,阳极一-定有 32g Cu 转化为 Cu2+

C.常温下,PH =9 的CH3COONa 溶液中,水电离出的 H+数为 10 -5NA

D.N2与O2的混合气体 4g,质子总数一定为 2 NA

9.现有短周期主族元素 R、X、Y、Z ,若它们的最外层电子数用 n表示，则有:n(X)+n(Y)

=n(Z) ,n(X) +n(Z) =n(R)。这四种元素组成-种化合物 Q,Q 具有下列性质:

下列说法错误的是

A.原子半径:Y>Z>X

B.最高价氧化物对应水化物酸性:Y <Z .

C.X 和Y组成的化合物在常温下一定为气态

D. [RYZ]-中各原子最外层均满足 8电子结构

10.下列实验中，对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

11.对伞花烃( )常用作染料、医药、香料的中间休，下列说法错误的是

A.对伞花烃的一氯代物有 5种

B.与分子式 C8H10 的有机物一定互为同系物

C.对伞花烃分子中最多有 9个碳原子共平面

D.对伞化烃能发生加成反应和取代反应

12.某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐，同时处理

含0°CN- (N 为-3 价)的有机废水(酸性) ,装置如图所示。下列说法正确的是

A.好氧微生物电极 N为负极

B.膜1、膜 2依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

C.该微生物电池可以在高温下进行

D.电极 N上每消耗 0.5 mol O2时,电极 M上可以产生标准状况的气体的体积为 22.4 L

13.某溶液中除水电离出的 OH-、H+之外,含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、C1-中的 4

种,这4种离子的物质的量均为 0. 1 mol(不考虑离子的水解)。若向该溶液中加入少量稀硫酸,

无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是

A.该溶液中肯定没有Cl-

B.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为 Fe2+ +NO3-+4H+= Fe3+ +NO↑+2H2O

C.若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能得到 8. 0g 固体

D.该溶液中除水电离出的 OH-、H+之外所含离子是 Na+、Fe2+. 、SO42-、NO3-

26. (14 分)某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):

已知:锰酸钾(K2MnO4)在依强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:

3MnO42- +2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4OH-

回答下列问题:

(1)装置 A中a的作用是___________;装置 A中制备 Cl2 的化学方程式为______

(2)装置 C中可选用试剂______(填标号)。

A. NaCl B. Na2S C. Ca( OH)2 D. H2SO4

(3)上述装置存在一处缺陷,会导致 KMnO4产率降低,改进的方法是______

(4)写出装置 B中发生的离子方程式________

(5)某FeC2O4●2H2O样品中可能含有的杂质为 Fe2( C2O4)3、H2C2O4●2H2O,采用KMnO4滴定

法测定该样品的组成,实验步骤如下:

I .取m g 样品于锥形瓶中,加入稀 H2SO4溶解,水浴加热至 75°C。用 c mol .L-1 的KMnO4溶液

趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色,消耗 KMnO4溶液 V1 mL。

II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为 Fe2+ ,加人稀 H2SO4酸化后,在75°C 继续

用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2 mL。

① 滴定时应将KMnO4溶液加入_______ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含

H2C2O4●2H2O(M =126g●mol -1 )的质量分数表达式为_________________.

②下列关于样品组成分析的说法,错误的是____________(填标号)。

A. =3 时,样品中一定不含杂质

B. 越大,样品 H2C2O4●2H2O中含量一定越高

C.若所用 KMnO4 溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe 元素含量偏高

D.若步骤 I中滴人 KMnO4 溶液不足,则测得样品中Fe 元素含量偏高

27.(15 分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处

理。某工厂对制革工业污泥中Cr( m )的处理工艺流程如下:

已知:① 滤液I中的金属离子主要是Cr2+ ,其次是 Fe2+、AI+、Ca2+和Mg2*。

②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下:

(当金属离子浓度为1.0x 10-5 mol . L-'时,可以认为沉淀完全)

(1)实验室用18.4 mol . L-1'浓硫酸配制 450 mL2 mol . L-1 硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时

所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还需 _____________。

(2)H2O2的作用是将滤液I中的 Cr2+转化为 Cr2O72- ,写出此反应的离子方程式:_________。

(3)加入NaOH 溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为___

_______( 填微粒的化学式) ,其原因为_______________(用离子方程式及必要文字表达)。

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