（山东新高考）2020年高三最新信息卷化学（十二）含答案

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（新高考）2020 年高三最新信息卷

化学（十二）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、

考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、单选题（共 10 小题，每小题 2分）

1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮

碱基构成．下列说法错误的是

A．蛋白质和核酸均是高分子化合物

B．蛋白质中含 C、H、O、N等元素

C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性

2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为 B．分子中所有碳原子均处于同一平面

C．能发生加成反应、取代反应 D．能与溶液发生反应

3．下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．H2在Cl2中燃烧

B．证明氯化银溶解度

大于硫化银

C．证明乙炔可使溴水褪色 D．验证温度对

平衡移动的影响

4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=13 的NaOH 溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA

B．100mL 12mol·L−1 浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子的数目为 2NA

D．14g 聚丙烯中含 C—H 键总数目为 2NA

5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸

点为 184℃）的反应原理如下：

+3H2+2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是

A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C．点燃酒精灯前，打开 K，先通一段时间的H2

D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

6．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。

此卷只装

订不密封

班级

姓

名

准考证号

考场号

座位号

下列说法正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W与Z形成的化合物 Z2W2中只含离子键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D．W的单质难溶于 W与X形成的化合物 XW2

7．工业上制备有机氟化剂 SF4的反应。下列说法正确的是

A．NaF 既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物

B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同

C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1

D．SF4属于有机物

8．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是

A．a为电源正极

B．Ⅰ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低

D．若阴极产生0.2mol 气体，理论上可得到 0.2mol KMnO4

9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是

A．X的分子式为 C12H14O5

B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1mol Y 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D．1mol Z 与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2

10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

选项现象或事实解释

A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器 Al 能与 Na+发生置换反应

C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板 S2O的氧化性比Cu2+的强

D漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的 HClO 分解

二、多选题（共 20 分）

11．室温时，H2S的Ka1=1.0×10−7，Ka2=1.0×10−15 下列说法正确的是

A．0.1mol·L−1 的NaHS 溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B．反应 S2ˉ+H2O HSˉ+OH−的平衡常数 K=1×10−7

C．NaHS 与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D．0.1mol·L−1 的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)

12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计下图所示装置制备

氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ∆H＜0。

下列分析不正确的是

A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液

B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率

C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应

D．5中的仪器(含试剂)可用 3中仪器(含试剂)代替

13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

B．用 FeCl2溶液吸收反应 I中尾气后可再利用

C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶

D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

14．用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列

说法错误的是

A．电极 a为电解池阴极

B．阳极上有反应 HSO-2e−+H2O=SO+3H+发生

C．当电路中通过1mol 电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D．处理后可得到较浓的 H2SO4和Na2SO3产品

15．25℃时，向50mL 浓度均为 l.0mol/L 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L 的NaOH 溶

液，所得溶液的 pH 变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10–5)。下列叙述错误的是

A．a点溶液中，c(H+)约为

B．b点溶液中，

C．V(NaOH)≤50mL 时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D．从a到c的过程中，溶液中不变

三、非选择题（共 60 分）

16．CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科

技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的 CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有

毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol−1

NO②2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2= -234kJ·mol−1

N③2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.5kJ·mol−1

请写出 CO 和NO2生成无污染气体的热化学方程式。

（2）若将 CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 N2的体积分数随的变化曲线如图

1。

a①、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。

②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为。

（3）若将 NO2与O2通入甲中设计成如图 2所示装置，D电极上有红色物质析出，则 A电极的电极反

应式为，经过一段时间后，若乙中需加 0.1mol Cu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子

数为 NA。

（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将 SO2通入到NaOH 溶液中，充分反应后得到 a

mol·L−1 的NaHSO3溶液，该溶液的 pH=5，则该溶液中 c(SO)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），

HSO 的电离常数约为（用含 a的式子表示）。

17．中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银( )柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料

和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历 1000 次反复弯曲后，电导率几乎未发生

变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题：

(1)Ag 的核外电子排布式是，则 Ag 在元素周期表中的位置是____。下列关于的电子

排布式书写正确的是____(填标号)。

a． b． c．

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