（山东、海南等新高考地区）2021届高三上学期期中备考金卷+化学（B卷）含答案

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（新高考）2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷

化学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题 2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

2．下列化学用语表达正确的是

A．质子数为 8，中子数为 10 的氧原子：O

B．CO2的比例模型：

C．Na2S4的电子式：

D．Na 在元素周期表中的位置是第三周期第 I主族

3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124g P4中所含 P—P 键数目为 4NA

B．100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA

C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为 2NA

4．下列物质的制备与工业生产相符合的是

A．NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)

B．N2NO HNO3

C．制取镁：海水 Mg(OH)2MgO Mg

D．铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝

5．为减少温室气体的排放，科学家研究出以 TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的反应，

该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应中，光能和热能转化为化学能

B．该过程中没有电子的转移

C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D．分解CO2反应的热化学方程式：

6．用如图装置探究 Cl2和NO2在NaOH 溶液中的反应。通入适当比例的 Cl2和NO2，发生的化

学反应为 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是

A．实验室中可用 Cu 与1mol·L−1 的硝酸制备二氧化氮气体

B．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C．由该反应可知氧化性顺序：Cl2>NO2>NaNO3

D．通过观察装置I、III 中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量

7．2019 年9月，我国科研人员研制出 Ti－H－Fe 双温区催化剂，其中Ti－H区域和 Fe 区域的

温度差可超过100℃。Ti－H－Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面

上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是 2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用Ti－H－Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

8．前 20 号主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电

子数的 3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍，含有元素 Z

的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小Z>Y>W>X

B．简单氢化物的沸点 W>X

C．Y是地壳中含量最多的金属元素

D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

9．用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉

淀又溶解

C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

10．向l3.6g 由Cu 和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250mL，当固体物质完全溶

解后生成Cu(NO3)2和NO 气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5mol/L NaOH 溶液，生成沉淀质量为

l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是

A．原固体混合物中 Cu 与Cu2O的物质的量之比为 2∶1

B．原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为1.3mol/L

C．产生的 NO 的体积为2.24L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.4mol

二、不定项选择题（每小题 4分，共 20 分）

11．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO 的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下

列实验方案不可行的是

A．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩

余固体质量，进行计算

B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不

变，称量所得粉末质量，进行计算

C．准确称量一定质量的黑色粉末，用 CO 充分还原，在 CO 气流中冷却后准确称量剩余固体

的质量，计算

D．准确称量一定质量的黑色粉末，用 H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质

量，进行计算

12．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项 ①试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3

C酸性 KMnO4溶液紫色褪去 SO2具有还原性

D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀

SO 与Ba2+生成白色

BaSO3沉淀

13．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的

是

选项离子组试剂X离子方程式

强酸性溶液中：Fe3+、

NH、SO、NO

少量的铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B Na+、Ba2+、[Al(OH)4]−、Cl−过量的盐酸[Al(OH)4]−+4H+＝Al3++4H2O

透明溶液：Fe3+、Al3+、

HCO、NO

NaHSO4溶液 H++HCO=CO2↑+H2O

pH=0 的溶液：Mg2+、

Fe2+、SO

双氧水 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)

制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有 SiO2，控制pH 是为了使Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体2

C．在空气中将溶液 2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到 FeSO4·7H2O产品

D．若改变方案，在溶液 1中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分

离也可得到 FeSO4·7H2O

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号 X Y Z M R Q

原子半径(×10−10m) 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74

主要

化合价

最高正价+1 +1 +3 +7 +5 ——

最低负价 -l —— —— -1 -3 -2

A．简单离子半径：Y>Z>M>R>Q

B．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应

C．化合物 XM、YM、RQ 都是电解质，熔融状态下都能导电

D．元素 Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡

三、非选择题（共 60 分）

16．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为

MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如图简化流程既脱除燃

煤尾气中的 SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。

请回答下列问题：

(1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量的是_______(填编号)。

a．NaOH 溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的 KMnO4溶液

c．KI 溶液、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

(2)软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是_______，写出软锰矿浆

吸收 SO2的离子方程式。

(3)用MnCO3能除去溶液中的 Al3+和Fe3+，其原理是_______。

(4)用MnS 除杂过程中产生的副产品，经提纯处理后得到纳米级硫化铜(CuS)，该材料可均匀分

散在有机液体中，该分散系与MnSO4溶液存在较大物理性质差异，其本质原因是_______。

(5)除杂后得到 MnSO4溶液可以通过_______(填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。

17．一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过

调节 AlCl3溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它

主要含Al2O3、Al、SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）试剂b是________(填名称)；搅拌加热操作过程中发生反应的有关离子方程式为________

_______________，______________________。

（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

（3）反应中副产品a是_______(填化学式)，生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学

式)。

（4）调节 pH＝4.0～4.5 的目的是______________________________________________。

（5）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水 B．NaAlO2 C．NaOH D．Al2O3 E．Al

18．已知 X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质

在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳

中含量最高的非金属元素和金属元素。

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