（山东、海南等新高考地区）2021届高三上学期期中备考金卷+化学（A卷）含答案

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（新高考）2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷

化学（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题 2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列与化学有关的文献，理解错误的是

A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过

程中，葡萄糖发生了水解反应

B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，

翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4溶液

C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉…

…”文中的“裘”主要成分是蛋白质

D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，

古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS

2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①中，c为阴极、d为阳极

B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2等气体

C．装置③若用于吸收 NH3，并防止倒吸，则 X可为苯

D．装置④可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的HCl

3．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是

A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键

B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐

C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应

D．Mg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3−)

4．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原

产物只有 NO，下列说法不正确的是

A．青石棉是一种硅酸盐材料

B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1mol 青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol

5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

选项气体 a b c

A NH3浓氨水生石灰碱石灰

B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4

C NO 稀HNO3铜屑H2O

D NO2浓HNO3铜屑NaOH 溶液

6．向KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反

应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

A．充分反应后的溶液中无 Cu2+存在

B．滴加 CuSO4溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol e−

C．根据上述实验现象可知：Cu2+比I2的氧化性强

D．通入 SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO

7．反应 2C+O2=2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14g CO(g)放出的热量为 110.5kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH＝-221kJ

C．2mol C(s)与足量O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于221kJ

D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所

吸收的总能量的差

8．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C

C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+OH−====NH3↑+H2O

D．除去 NaCl 固体中混有少量的 NH4HCO3固体可以采用加热的方法

9．溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO 中的几种。①加入铝片，产生

无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之

间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含 CO，可能含有SO 和NO

B．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5～0.7mol 时，发生离子反应为 Al3++4OH－=AlO+2H2O

C．溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)＝241∶ ∶

10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+

O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol−1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol−1，则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)

= BaSO4(s)+ H2O(l) ΔH<-57.3kJ·mol−1

C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放

热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol−1

D．已知25℃ 、101KPa 条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol−1 ，4Al(s)

+2O3(g)=

2A12O3(s) ΔH=-3119.1kJ·mol−1，则 O3比O2稳定

二、不定项选择题（每小题 4分，共 20 分）

11．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中加入足量稀硫酸，

发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是

A．Na4S2O3的水溶液显中性

B．1mol Na4S2O3中共含离子数为6NA

C．上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为 6mol

D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L 0.5mol·L−1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为6NA

13 ．将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成

NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是

A．参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 3∶1

B．反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2

C．若有 a mol 氯气参加反应，则 a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3mol

D．反应中 NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为 1∶1

14．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种

10 电子离子、一种 18 电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一

族。下列说法不正确的是

A．Y的原子半径大于Z的原子半径

B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C．Z的简单气态氢化物稳定性比 Y的简单气态氢化物稳定性强

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

15．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下

图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应 II 中生成 Al(OH)3的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

C．结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH−＞CO＞AlO

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al

三、非选择题（共 60 分）

16．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2(硫元素显-2 价，铁元素显+2 价)。实验室里用黄铜矿为原料

制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2=====Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以 MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是______________。

（3）若使用 20g 黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是___

_____(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号元素性质或原子结构

T M 层上有 6个电子

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7 价

W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该

离子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元

素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

a．常温下Z的单质和 T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧

化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。Z的最高价氧化物的

水化物与 W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。

18．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等

杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

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