（山东、海南等新高考地区）2021届高三上学期期中备考金卷 化学（A卷）含答案

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（新高考）2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题 2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学有关的文献，理解错误的是
A “ ” “ ”．《问刘十九》中写道： 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 ， 新醅酒 即新酿的酒，在酿酒过程中 ，
葡萄糖发生了水解反应
B “ ……．《清波杂志》卷十二： 信州铅山胆水自山下注，势若瀑布 古传一人至水滨，遗匙钥 ，
”翌日得之，已成铜矣。 这里的胆水是指 CuSO4溶液
C “ …．《天工开物》中有如下描述： 世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉
…” “ ”文中的 裘 主要成分是蛋白质
D．《傅鹑觚集· “ ” “ ”太子少傅箴》中记载： 故近朱者赤，近墨者黑。 这里的 朱 指的是朱砂，古
代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS
2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①中，c为阴极、d为阳极
B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2等气体
C．装置③若用于吸收 NH3，并防止倒吸，则 X可为苯
D．装置④可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的 HCl
3．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是
A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键
B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐
C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应
D．Mg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3−)
4．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原
产物只有 NO，下列说法不正确的是
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol 青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol
5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
选项 气体 a b c
A NH3浓氨水 生石灰 碱石灰
B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4
C NO 稀HNO3铜屑H2O
D NO2浓HNO3铜屑NaOH 溶液
6．向KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反
应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
A．充分反应后的溶液中无 Cu2+存在
B．滴加 CuSO4溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol e−
C．根据上述实验现象可知：Cu2+比I2的氧化性强
D．通入 SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO
7．反应 2C+O2=2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14g CO(g)放出的热量为 110.5kJ
B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221kJ
C．2mol C(s)与足量O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于221kJ
D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所
吸收的总能量的差
8．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+OH−====NH3↑+H2O
D．除去 NaCl 固体中混有少量的 NH4HCO3固体可以采用加热的方法
9．溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO 中的几种。①加入铝片，产生
无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之
间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含 CO，可能含有SO 和NO
B．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5～0.7mol 时，发生离子反应为 Al3++4OH－=AlO+2H2O
C．溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)＝241∶ ∶
10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲 烷 的燃 烧 热 为890.3kJ·mol−1 ， 则 甲 烷 燃 烧 的热化 学 方程式可表 示 为 ： CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol−1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol−1，则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)
= BaSO4(s)+ H2O(l) ΔH<-57.3kJ·mol−1
C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol−1
D．已 知25℃ 、101KPa 条件下 ： 4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol−1 ，4Al(s)
+2O3(g)=
2A12O3(s) ΔH=-3119.1kJ·mol−1，则 O3比O2稳定
二、不定项选择题（每小题 4分，共 20 分）
11．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中加入足量稀硫酸，
发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A．Na4S2O3的水溶液显中性
B．1mol Na4S2O3中共含离子数为6NA
C．上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为 6mol
D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L 0.5mol·L−1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为6NA
13 ． 将 一 定 量 的 氯气通 入 氢 氧 化钠 浓 溶 液 中 ， 加 热 一段 时 间 后 溶 液 中 形 成
NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是
A．参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 3∶1
B．反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2
C．若有 a mol 氯气参加反应，则 a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3mol
D．反应中 NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为 1∶1
14．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种
10 电子离子、一种 18 电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一
族。下列说法不正确的是
A．Y的原子半径大于Z的原子半径
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．Z的简单气态氢化物稳定性比 Y的简单气态氢化物稳定性强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M的最高价氧化物对应水化物的酸性强
15．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下
图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应 II 中生成 Al(OH)3的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH−＞CO＞AlO
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al
三、非选择题（共 60 分）
16．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2(硫元素显-2 价，铁元素显+2 价)。实验室里用黄铜矿为原料
制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
已知：CuFeS2+O2=====Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧。
（2）欲选用下列部分装置在实验室中以 MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。
③ 装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是______________ 。
（3）若使用 20g 黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是___
_____(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T M 层上有 6个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7 价
W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该
离子_____。
（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元
素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a．常温下Z的单质和 T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧
化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。Z的最高价氧化物的
水化物与 W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。
18．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等
杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
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