（人教版新教材新高考地区）2020-2021学年高一上学期期中备考金卷+化学（B卷）含答案

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（新教材）2020-2021 学年上学期高一期中备考金卷

化学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题 2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚

石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→

白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是

A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3

3．下列叙述中正确的是

A．1mol OH−的质量为 17

B．二氧化碳的摩尔质量为 44g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于 g

4．关于焰色试验，下列说法不正确的是

A．并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

B．焰色试验是化学变化

C．实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧

D．金属钠的焰色为黄色

5．下列说法正确的是

A．1L 水中溶解 1mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度为 1mol·L−1

B．标准状况下，22.4L HCl 溶于 1L 水中形成的溶液的体积为 1L

C．常温常压下，将 1.204×1023 个HCl 溶于水形成 1L 溶液，该溶液物质的量浓度是 0.2mol·L−1

D．1.5mol/L 氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5mol

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

B．24g Mg 完全变为 Mg2+时失去的电子数为NA

C．4℃时9mL H2O和标准状况下 11.2L N2含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO 与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等

7．下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色

B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

C．氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中

D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸

8．现有下列三个氧化还原反应：

2FeCl①3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl②2+Cl2=2FeCl3

2KMnO③4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中含有 Fe2+、Cl−和I−，要除去 I−而不氧化 Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

9．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A．Na+、SO、HCO、Cl−

B．Mg2+、Cl−、Na+、NO

C．K+、MnO、NO、Fe2+

D．Cu2+、Cl−、NH、SO

10．将 0.2mol MnO2和50mL 12mol·L−1 的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足

量AgNO3溶液，则生成的 AgCl 沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)

A．等于 0.3mol B．小于 0.3mol

C．在 0.3～0.6mol 之间 D．以上结论均不正确

二、不定项选择题（每小题 4分，共 20 分）

11．某同学在配制100mL 1mol·L−1 NaOH 溶液的系列操作中，正确的有

①选刚用蒸馏水洗净过的 100mL 容量瓶进行配制

②称量时，将固体 NaOH 放在垫了白纸的托盘天平左盘上

③将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可

⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切

A．①④ B．①④⑤ C．①②④⑤⑦ D．①④⑥

12．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入 NH3，然后b通入 CO2，c中放碱石灰

B．b通入 NH3，然后a通入 CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．a通入 CO2，然后b通入 NH3，c中放碱石灰

D．a通入 NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

13．有关 Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3

B．可以用加热的方式除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质

C．等质量的 Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的 CO2质量相同

D．鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液可以用 CaCl2溶液

14．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇

CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是

A．装置①可以用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓 H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl

15．Cl2、HCl 的混合气体通入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中除大量 OH−外，还有

Cl−、ClO−、ClO，且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1，则原混合气体中 Cl2和HCl 体积之比

为

A．5∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶3

三、非选择题（本题共 5小题，共 60 分。）

16．(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂

质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=

3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_______

___。

(Ⅱ)饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，可以在碱性条件下

用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下

列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(5)请配平下列离子方程式。

________Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O

17．某溶液中只含有 Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和 Na2SO4

溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀 1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀 2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH 溶液，则生成沉淀 2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中 Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为 0.1mol·L−1 ，且溶液中含有的阴离子只有

NO，则溶液中 NO 浓度为_______mol·L−1。

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