（人教版新教材新高考地区）2020-2021学年高一上学期期中备考金卷 化学（A卷）含答案

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（新教材）2020-2021 学年上学期高一期中备考金卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题 2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是 0.012kg 14C所含的原子个数
D．气体摩尔体积为 22.4L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况
2．下列溶液中，Cl−的物质的量浓度最大的是
A．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．200mL 0.25mol/L MgCl2溶液
C．50mL 1.0mol/L NaCl 溶液 D．250mL 0.5mol/L HCl 溶液
3．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，6.72L O2和NH3的混合气体含有的原子数为 0.9NA
B．常温常压下，22.4L CO 气体的分子数小于 NA
C．新型分子 O4中含有 2NA个氧分子
D．18g NH 所含的质子数目为 10NA
4．要除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入
A．NaOH 溶液 B．饱和 Na2CO3 C．澄清石灰水 D．饱和 NaHCO3
5．下列离子方程式中书写正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++Ag
B．氧化铜溶于硫酸：O2−+2H+==H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl−==AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓
6．下列有关氯气的说法正确的是
A．Fe 可在 Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色
B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和 NaCl 溶液吸收
C．检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
D．氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移
7．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入足量 BaCl2溶液：NH、SO、Fe2+、Cl−
B．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SO
C．加入足量 Na2O2：Na+、NH、SO、OH−
D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl−、ClO−
8．已知反应 2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是
A ．该反应是置换反应 B．该反应中 FeCl3作还原剂
C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3
9．已知 25.4g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4mol 的Cl−，则 R的元素符号可能是
A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu
10．在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，
这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（N2）B．p（N2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（N2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（N2）
二、不定项选择题（每小题 4分，共 20 分。）
11．下列事实及其解释不正确的是
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了 Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气
和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应
是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O与水和二氧化碳反应
12．在常温下，发生下列几种反应：
16H①++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O 2A②2++B2=2A3++2B− 2B③−+Z2=B2+2Z−
同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上
述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z− B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO 的氧化产物
13．已知①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O；② Fe3+与KSCN 反应溶液变为红色。如图所
示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖
好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 实验现象结论
A滴有KSCN 的FeCl2溶液变红色 Cl2具有氧化性
B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性
C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性
D KI 淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
14．在 120℃的条件下，将总质量为 7.2g CO 和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物
立即通入盛有足量 Na2O2的反应管，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中
Fe3+的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
三、非选择题（本题共 5小题，共 60 分。）
16．A～H “ ” “□”为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中 〇 代表化合物， 代表单
质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金
属单质。请回答下列问题：
(1)G 的化学式为________，每生成 1mol G 转移电子________ mol。
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A→B+C+D：_________________________，
F+C：____________________________。
17．某学生欲配制6.0mol·L−1 的H2SO4溶液 1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的
H2SO4溶液：①480mL 0.5mol·L−1 的H2SO4溶液；② 150mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL−1)；③
足量的 18mol·L−1 的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①
②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用 25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L−1(保留一位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol·L−1 的H2SO4溶液________ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液
中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________。
18．氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。
（1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。
① 将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方
③ 在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性) 的毛巾捂住嘴和鼻
⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。
（3）将 Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A ．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C ．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
（4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气
中易失效的原因是①___________________________；②____________________。
19．利用相关知识填空．
(1)等质量的 SO2和SO3所含氧原子个数之比__________。
(2)4.8g CH4中所含氢原子个数与____________g 水所含氢原子数相等。
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