新教材2021高中化学必修第二册：第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制

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第六章　第二节　第 2课时
真完成 练案[11]
基础达标　
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．对于可逆反应 2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时
间后，18O原子(　D　)
A．只存在于 O2中B．只存在于 O2和SO3中
C．只存在于 O2和SO2中D．存在于 SO2、O2和SO3中
解析：该反应为可逆反应，加入 18O2后，它与 SO2反应生成 SO3，因此 SO3中会有 18O原
子，含有 18O原子的 SO3会部分分解为 SO2和O2,18O原子可能进入 O2中，也可能进入 SO2中，
因此最后 SO2、O2和SO3中都会有 18O原子。
2．在一定条件下，向某容器中充入 N2和H2合成 NH2，以下叙述错误的是(　B　)
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此
时反应并没有停止，只不过 v(正)＝v(逆)≠0，故 B项错误。
3．一定条件下，在密闭容器中进行反应： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋
12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　C　)
A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，速率之比不等于化学计量数之比，则表明
反应未达到平衡状态，A错误；v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均
成立，B错误；由于生成物中 Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不
变时，表明反应处于平衡状态，C正确；浓度关系与平衡与否无关，D项错误。
4．如下图，向 A、B中均充入 1 mol X、1 mol Y，起始时 A、B的体积相等都等于 a L。
在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应：
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0。达平衡时，A的体积为 1.4 a L。下列说法错误的是(　C
)
A．反应速率：vB>vA
B．A容器中 X的转化率为 80%
C．平衡时的压强：pB＝pA
D．平衡时向 A容器中充入与反应无关的气体 M，能减慢 A容器内化学反应的速率
解析：对于 X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)来说，正反应是气体物质的量增大的反应，A、B
容器分别在恒压、恒容下建立平衡。平衡之前，由于 B的气体压强增大，根据压强对化学反
应速率的影响可知，每个时刻的反应速率 B都将大于 A容器，即反应速率：vB>vA，A正确；
根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物
质的量是初始时物质的量的 1.4 倍，即 1.4×2 mol＝2.8 mol，即增加了 0.8 mol，根据化学方
程式的计算可知，
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　　△n
1　　　　　　　　　　　　　1
0.8 mol　　　　　　　　　　0.8 mol
即达平衡后，X反应掉 0.8mol，A容器中 X的转化率为 80%B正确；从反应开始至达到
平衡，反应体系的压强 B>A，C错误；由于 A是恒压条件下进行反应，平衡时向 A容器中充
入与反应无关的气体 M，则容器的容积扩大，使反应混合物中各组分的物质的量浓度减小，
化学反应速率减慢，D正确。
5．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)
＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出正确的结论是 (
D　)
A．反应在 c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于 b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于 b～c段
解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应
速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；a到b时正反应速率
增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从 a到c正反应速率增大，之后正反应速率减
小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说
明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，
正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则 SO2的转化率将逐渐增大，D正确。
二、非选择题
6．在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H2O，在催化剂存
在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应中 CO2的浓度
随时间变化情况如图：
(1) 根 据 图 中 数 据 ， 反 应 开 始 至 达 到 平 衡 时 ， CO 的 化 学 反 应 速 率 为 __0.003_mol/
(L·min)__，反应达平衡时，c(H2)＝__0.03_mol·L －
1
__。
(2)判断该反应达到平衡的依据是__①③__(填序号)。
①CO 减少的速率和 CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
解析：(1)由图分析 10 min 达到平衡，CO2浓度增加了 0.03 mol/L，则 CO 浓度减小 0.03
mol/L，所以 v(CO)＝＝0.003 mol/(L·min)，由于起始时，H2浓度为 0，所以达到平衡时
c(H2)＝0.03 mol/L；(2)CO 减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为
判断化学平衡的依据。
7．Ⅰ．对于 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率__O2、 SO 2__；
(2)为了提高生成 SO2的速率，可以采用的措施是__BC__。
A．增加 FeS2的量 B．增大 O2的浓度
C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为 5 L 的密闭容器中进行，在从 0～3分钟各物质的量的变化情
况如图所示(A，B，C、均为气体)
(3)该反应的化学方程式为__2A(g) ＋ B(g)  2C(g) __；
(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是__C__(填字母)。
A．气体总质量保持不变
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