新教材2021高中化学必修第二册：第6章第2节第1课时化学反应的速率

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第六章　第二节　第 1课时

请同学们认真完成练案[10]

基础达标

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(　C　)

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

D．化学反应速率的单位有 mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

解析：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质

的量浓度的增加来表示，不是质量变化，C项不正确。

2．把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释

到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　B　)

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液

解析：X的物质的量越多，溶液稀释到相同体积，浓度越大，温度越高，反应速率越大，

对比选项中 X的物质的量，A、B中X的物质的量都是 0.06 mol，但 B温度高，故选 B。

3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若 c(HI)由0.1

mol·L－1降到 0.07 mol·L－1时，需要 15 s，那么 c(HI)由0.07 mol·L－1降到 0.05 mol·L－1时，所

需反应的时间为(　C　)

A．5 s B．10 s

C．大于 10 s D．小于 10 s

解析：若c(HI)由0.1 mol·L－1降到 0.07 mol·L－1时需 15 s，即减少 0.03 mol·L－1，需要 15

s；c(HI)由0.07 mol·L－1降到 0.05 mol·L－1时，浓度减少 0.02 mol·L－1，若速率一直相等，需要

×15 s＝10 s，但浓度越小，反应速率越小，需时间越长，所需时间大于 10 s，选 C。

4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H22NH3

N2H2NH3

起始浓度/mol·L－11.0 3.0 0.2

2 s 末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.0

4 s 末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　A　)

A．2 s 末氨气的反应速率＝0.4 mol·L－1·s－1

B．前 2 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·L－1·s－1

C．前 4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·L－1·s－1

D．2～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·L－1·s－1

解析：2 s 内氨气的平均速率为 0.4 mol·L－1·s－1，不是即时速率，A项错误；前 2 s 氨气的

浓度变化为(1.0－0.2) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.4 mol·L－1·s－1，B项正确；前 4 s

氨气浓度变化为(1.4－0.2) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，C项正确；2 s

～4 s 氨气浓度变化为(1.4－1.0) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，D项正

确。

5．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(　C　)

① 缩小容器的体积　②增加碳的量　③通入 CO2　④恒压下充入 N2　⑤恒容下充入 N2

⑥通入 CO

A．①③⑤ B．②④⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

解析：缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，①正确；碳是固体，增加碳的量速率

不变，②错；通入 CO2，CO2浓度变大，反应速率加快，③正确；恒压充入 N2，体积变大，

参加反应的气体浓度变小，速率减小，④错；恒压下充入 N2，体积不变，参加反应气体浓度

不变，反应速率不变，⑤错；通入 CO，CO 浓度增大，反应速率加快，⑥正确，故选 C。

二、非选择题

6．将气体 A、B置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) ＋

B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A的物质的量为 1.8 mol，B的物质的量为

0.6 mol，C的物质的量为 0.8 mol，则：

(1)用C表示 10 s 内反应的平均反应速率为__0.04_mol·L －

·s －

__。

(2)反应前 A的物质的量浓度是__1.5_mol·L －

__。

(3)10 s 末，生成物 D的浓度为__0.4_mol·L －

__。

(4)若改变下列条件，生成 D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

编号改变的条件生成 D

的速率

① 降低温度 __减小__

②增大 A的浓度 __增大__

③ 使用正催化剂 __增大__

④恒容下充入 Ne(不参与体系反应) __不变__

7．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态

c(H2SO4)

/mol·L－1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃金属消失

的时间/s

反应前反应后

1 0.10 丝0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝0.7 50 20 36 250

4 0.10 丝0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 丝1.0 50 20 35 125

7 0.10 丝1.0 50 35 50 50

8 0.10 丝1.1 50 20 34 100

9 0.10 丝1.1 50 30 44 40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验 4和5表明，__固体反应物的表面积__对反应速率有影响，__接触面积越大__反

应速率越快，能表明同一规律的实验还有__1 、 2 __(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__1 、 3 、 4 、 6 、 8( 或

2 、 5) __(填实验

序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有__反应温度__，其实验序号是__6 、 7( 或

8 、 9) __。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__因每

个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度

变化值相近__。

解析：(1)实验 4与实验 5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝

状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验 1、2。

(2)实验 1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为 20 ℃)，硫

酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中

硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验 2、5同样也能反映出浓度对化

学反应速率的影响。(3)通过实验 6、7(或实验 8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应

速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积

均为 50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，所以溶液温度的变化值相近。

能力提升　

一、选择题(每小题有 1个或 2个选项符合题意)

1．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为 A＋B===C＋D，反应温度为

T1，另一只烧杯中反应为 M＋N===P＋Q，反应温度为 T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快

慢为(　D　)

A．前者快 B．后者快

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