新教材2021高中化学必修第二册：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能

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第六章　第一节　第 2课时
请同学们认真完成 练案[9]
基础达标　
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述
正确的是(　D　)
A．负极有 Cl2逸出，正极有 H2逸出
B．负极附近 Cl－的浓度减小
C．正极附近 Cl－的浓度逐渐增大
D．溶液中 Cl－的浓度基本不变
解析：铁片、银片、稀盐酸构成的原电池，负极反应 Fe－2e－===Fe2＋，正极反应 2H＋＋
2e－===H2↑，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，负极附近 Cl－浓度变大，但整个溶
液中 Cl－浓度不变，只有 D项正确。
2．某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是(　D　)
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池的负极发生氧化反应
C．图中 a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生
D．图中 a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片
解析：铜片、锌片、橙汁构成的原电池，将化学能转为电能，A项正确；锌片作负极，
发生氧化反应，B项正确；橙汁显酸性，在正极铜片上生成 H2，C项正确；电子由负极锌片
流出，经导线流向铜片，D项错误。
3．将等质量的两份锌粉 a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫
酸中，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关
系，其中正确的是(　A　)
解析：锌粉质量相等，硫酸过量，a中加入 CuSO4溶液，少量锌粉与 Cu2＋反应而减少，a
中生成 H2量少，a形成原电池，反应速率快，所以选 A。
4．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　D　)
A．(1)图中铜棒上没有气体产生
B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯
C．(2)图与(3)图中正极生成物质量之比为 1∶32 时，锌片减轻的质量相等
D．(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为 65∶64
解析：装置图(1)，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图(1)中铜棒上没
有气体产生，故 A正确；图(2)是原电池装置，锌作负极，铜作正极，溶液中氢离子在铜电极
生成氢气，锌片不纯会形成原电池，锌片表面也有气体生成，故 B正确；图(2)与图(3)中负极
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋，图(2)中正极上电极反应 2H＋＋2e－===H2↑，图(3)中正极电极反
应为 Cu2＋＋2e－===Cu，正极生成物质量之比为 1∶32 时，依据电子守恒计算两个原电池中电
子转移相同，所以反应的锌的质量相同，故 C正确；图(3)是原电池装置，锌作负极失电子生
成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故 D错误。
5．如图所示，杠杆 A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调
节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列
有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)(　D　)
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端高 B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端低 B端高
C．当杠杆为导体时，A端高 B端低；杠杆为绝缘体时，A端低 B端高
D．当杠杆为导体时，A端低 B端高；杠杆为绝缘体时，A端高 B端低
解析：若杠杆是导体，则滴入硫酸铜后，装置构成原电池，铁是负极，失去电子，被氧
化，B端质量减小，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，析出铜，附着在铜电极表面，所
以A端低，B端高；若杠杆是绝缘体，不能构成原电池，此时铁直接和硫酸铜发生置换反应 ，
生成的铜附着在铁表面，质量增加，因此 A端高，B端低，故 D正确。
二、非选择题
6．(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是__②④__(填序号)。
(Ⅱ)如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。
(1)正极材料是__Ag__。
(2)负极的电极反应式为__Cu － 2e －
== = Cu 2
＋
__。
(3)电池工作时总反应的离子方程式是__Cu ＋ 2Ag ＋
== =Cu 2
＋
＋ 2Ag __。
(4)阴离子的移动方向为__移向负极 ( 铜极 ) __。
(5)导线中电子的流向为__负极到正极 ( 或铜到银 ) __。
解析：(Ⅰ)①酒精不是电解质溶液，不能组成原电池；②符合原电池的构成条件；③未
形成闭合回路，不能构成原电池；④符合原电池的构成条件，所以选②④。
(Ⅱ)(1)Cu 比Ag 活泼，所以正极是 Ag。
(2)Cu 是负极，发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋。
(3)电池工作时总反应为 Cu 置换 Ag 的反应，离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(4)原电池中阴离子移向负极。
(5)导线中电子从负极流向正极。
7．A、B、C三个水槽中分别盛有 200 mL 相同物质的量浓度的稀硫酸：
(1) 分别写出 B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B__Fe － 2e －
== =Fe 2
＋
__，C__2H ＋
＋ 2e －
== =H 2↑__。
(2)一段时间后，C中产生 3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好消耗完。此时三个烧杯
中液体质量最大的为__C__(填字母)，稀硫酸的物质的量浓度为__0.75__mol·L－1。
解析：(1)A 中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B
中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼，作负极，电极反应为 Fe－2e－===Fe2＋，C中
Zn、Fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为
2H＋＋2e－===H2↑。(2)A 中是金属铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁(设1 mol 完全反应)，
出来的是氢气，质量增重是 54 g，B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，进入的是铁(设1 mol 完全
反应)，出来的是氢气，质量增重是 54 g，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，进入的是锌(设1
mol 完全反应)，出来的是氢气，质量增重是 63 g，所以三个烧杯中液体质量最大的为 C，C
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