新教材2021高中化学必修第二册：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能 课堂

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第六章　第一节　第 2课时
1．某原电池的离子方程式是 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　C　)
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
解析：将Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 拆开两个半反应：氧化反应 (负极反应)：Zn－2e－
===Zn2＋。还原反应(正极反应)：Cu2＋＋2e－===Cu。则电池的负极是 Zn，正极是比锌不活泼
的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含 Cu2＋。
2．某兴趣小组设计的简易原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 (
B　)
A．锌片作正极 B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能 D．电子由铜片经导线流向锌片
解析：A项，根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错
误；B项，铜作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，故正确；C项，
此装置为原电池装置，是化学能转化为电能，故错误；D项，根据原电池的工作原理，电子
从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故错误。
3．下列装置能形成原电池的是(　A　)
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
解析：④中没有构成闭合回路，⑤中缺少正极材料，⑥中酒精是非电解质，所以选 A。
4．下列关于实验现象的描述不正确的是(　B　)
A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
解析：原电池放电时，电流方向是从电池的正极到负极，是指从电池外部；电池充电时 ，
电流也是从正极到负极，故 A正确；铜的还原性小于铁的，即铁的化学性质比铜活泼，故 B
错误；这个是典型的铁铜原电池，铁活泼性大于铜，大于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，
电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出，故 C正确；加入 CuCl2溶液，Zn
与CuCl2反应生成 Cu，组成 Cu－Zn 原电池，气泡放出速率加快，故 D项正确。
5．某原电池总反应为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原理是(　D　)
A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag
电解液 FeCl3溶液 Fe(NO3)2溶液 CuSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液
解析：由题意知，Cu 作负极，正极材料的金属活动性必须弱于 Cu，其中 B、D项符合
该条件；由 Fe3＋得电子生成 Fe2＋，可知电解质溶液中必须含有 Fe3＋，故 D项符合。
6．X、Y、Z都是金属，把 X浸入 Z的硝酸盐溶液中，X的表面有 Z析出，X和Y组成
原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　C　)
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
解析：根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知 Y>X，根据金属活动性顺序和置
换反应原理，可知 X>Z，故有 Y>X>Z。
7．下列可设计成原电池的化学反应是(　D　)
A．H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．2KClO3═══2KCl＋3O2↑
D．CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)
解析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，A、B错误；C中反应
是氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。
8．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
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