新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第2节 第3课时 硝酸　酸雨及防治

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第五章　第二节　第 3课时
请同学们认真完成 练案[6]
基础达标
　
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先通入适量蒸馏水中再通入石
灰水中；第二份气体直接通入石灰水中，则石灰水的变化可能是(　B　)
A．第一份不变浑浊；第二份变乳白色
B．第一份变乳白色；第二份不变浑浊
C．第一份变乳白色；第二份变乳白色
D．第一份不变浑浊；第二份不变浑浊
解析：碳和浓硝酸反应生成 CO2和NO2气体混合物，第一份先通入蒸馏水中，NO2与
H2O反应后得到 CO2和NO 的混合气体，再通入石灰水中，石灰水变浑浊；第二份直接通入
石灰水，NO2与H2O反应生成 HNO3，HNO3先与石灰水反应，石灰水不变浑浊，所以选 B。
2．硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇
发生酯化反应，即可制得硝化甘油。
下列关于硝酸的说法中正确的是(　C　)
A．硝酸电离出的 H＋能被 Zn 还原成 H2
B．常温下，向浓硝酸中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体
C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在管口观察到红棕色气体
D．过量的 Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色
解析：硝酸具有强氧化性，与 Zn 反应不生成 H2，A项错误；常温下，浓硝酸遇铁发生
钝化，反应很快停止，B项错误；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，相当于有了硝酸，硝酸具有
强氧化性，把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，NO 被还原成无色 NO 气体，NO 在管口遇到空气中 O2生成
红棕色气体 NO2，C项正确；过量铁粉与稀硝酸反应最终生成 Fe2＋，滴入 KSCN 溶液，溶液
不变红色，D项错误。
3．往两支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶
液的颜色变化应该是(　C　)
A．前者基本没有改变，后者变棕黄色
B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色，后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变
解析：Fe(NO3)2溶液里有 Fe2＋和NO，加入盐酸后，相当于存在硝酸，硝酸将 Fe2＋氧化
成Fe3＋，溶液变为黄色，而 FeSO4溶液中，加入盐酸时，不发生化学反应，所以基本没有变
化，故选 C。
4.2019 年两会期间全国人大代表就关于对危废实施负面清单管理，加强有价金属元素资
源综合利用，实现高质量发展提出了自己的看法。工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节
约原料和防污染，宜采取的方法是(　B　)
A．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
B．Cu——→CuO——→Cu(NO3)2
C．Cu——→CuSO4——→Cu(NO3)2
D．Cu＋4HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
解析：B项制备等量的 Cu(NO3)2消耗的硝酸最少且无污染性气体产生。
5．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是(　B　)
A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO　　 B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
C．Fe3＋、K＋、SO、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO、NO
解析：A项，Ag＋与Cl－、CO 可以形成 AgCl 沉淀、Ag2CO3沉淀，该组离子不能在溶液
中大量共存，错误；B项，Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该
组离子可以在溶液中大量共存，正确；C项，Fe3＋与OH－可以形成 Fe(OH)3沉淀，该组离子
不能在溶液中大量共存，错误；D项，酸性条件下 NO 与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量
共存，错误。
二、非选择题
6．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体 A，A在常温
下不与空气作用，有如下变化关系：
气体 A——→
试推导：
(1)甲为__C__，乙为__浓硝酸__，丙为__Cu__。
(2)混合气体 A为__NO2、 CO 2__。
(3)气体 B为__NO__，蓝色溶液 C为__Cu(NO3)2
溶液__。
(4)甲与乙反应的化学方程式是__C ＋ 4HNO 3( 浓 ) ═══ CO 2↑ ＋ 4NO 2↑ ＋ 2H 2O__。
解析：由“红热的黑色固体单质”可知甲为单质碳，显黄色的溶液常见的有浓硝酸，C
与浓硝酸反应的化学方程式为 C＋4HNO3(浓)═══CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，即混合气体 A为
CO2、NO2；NO2与H2O反应生成 NO 和HNO3，CO2与澄清石灰水反应，则气体 B为NO，单
质丙与硝酸反应生成气体 B和蓝色溶液 C，蓝色溶液应为 Cu(NO3)2溶液，故单质丙为 Cu。
7．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学
实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c和d的胶塞，加热
c，其目的是__检查装置气密性__。
(2)在d中加适量 NaOH 溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗 a向c中加入 2 mL 浓硝酸，
c中反应的化学方程式是__Cu ＋ 4HNO 3( 浓 ) == =Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O__。再由a向c中加
2 mL 蒸馏水，c中的实验现象是__反应变缓，气体颜色变浅__。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 __丙__，理由是__
耗酸量最少，无污染__。
方案 反应物
甲Cu、浓 HNO3
乙Cu、稀 HNO3
丙Cu、O2、稀 HNO3
(4)该小组同学向 d中加入 KBr 溶液，c中加入固体 KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观
察到的实验现象是__c
中有黄绿色气体产生， d
中溶液变为橙色 __；该小组同学实验目的是__
证明氧化性
KMnO 4>Cl2>Br2__，但此实验的不足之处是__没有处理尾气__。
解析：(1)形成封闭系统的气体在热胀冷缩作用下压强发生变化，可用于检查装置封闭是
否完好。(2)铜与浓硝酸反应较剧烈，生成 NO2气体呈红棕色，铜与稀硝酸反应相对平稳，放
出无色气体 NO，即混合气体颜色变浅。(3)铜直接与浓、稀 HNO3反应都有对环境有危害的
污染 物 NOx产生，而 Cu 先与 O2化合生成 CuO 后， 再与 HNO3发生 复分 解反 应， 生成
Cu(NO3)2时不产生对环境有危害的物质，且消耗 HNO3量较少。(4)KMnO4在常温下与浓盐酸
反应生成氯气，氯气置换 KBr 溶液中的溴使溶液显橙色，同时反应现象证明有氧化还原反应
发生，证明给定物质氧化性(或还原性)强弱；氯气有毒，实验装置中还应该有尾气处理部分。
能力提升
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