新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第2节 第3课时 硝酸　酸雨及防治 课堂

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第五章　第二节　第 3课时
1．已知 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　D
)
A．Cu 作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol 的电子转移
D．如果有 8 mol HNO3被还原，则生成了 2 mol NO
解析：因反应中 Cu 元素化合价升高，N元素化合价降低，则 Cu 作还原剂，HNO3作氧
化剂，A项正确；因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，B项正确；由反应可知，生成 2
mol NO 转移电子为 6 mol,22.4 L( 标准状况)NO 的物质的量为＝1 mol，则转移电子为 3
mol，C项正确；由反应可知，2 mol HNO3被还原，则生成了 2 mol NO，D项错误
2．已知 Fe3＋溶液为棕黄色，Fe2＋溶液为浅绿色，向 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐
酸时，溶液的颜色变化应该是(　D　)
A．颜色变浅 B．变为红色
C．没有改变 D．变为棕黄色
解析：Fe(NO3)2溶液中含有 NO 离子，遇到盐酸提供的 H＋，就形成一个硝酸溶液环境，
该溶液具有强氧化性，可以将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，从而溶液显棕黄色。
3．某化学兴趣小组对 2018 年雅加达亚运会的金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金
属是由纯金制成的；乙认为该金属是由金银合金制成的；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)
制成的。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来
证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　C　)
A．硫酸铜溶液 B．盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
解析：只有 Zn 能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag 与硫酸铜溶液不反应，A项错误；只有 Zn
与盐酸反应，Au、Ag 与盐酸不反应，B项错误；因只有金与硝酸不反应，Ag、Cu、Zn 都与
硝酸反应，C项正确；Au、Ag 都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，D项错误。
4．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　D　)
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
解析：浓硝酸具有强氧化性和酸性，A项正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成
氢气，B项正确；浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶里，C项正确；稀硝
酸具有氧化性和酸性，稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁和 NO，硝酸表现氧化性和酸性，
D项错。
5．某化学小组为了探究铜与硝酸反应的情况，做了以下探究过程。按如图进行反应：
(1)开始反应会出现的现象是__溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出__。反应的化学方程式
为__Cu ＋ 4HNO 3( 浓 ) == =Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O__。
(2) 若铜有剩余，反应将要结束时发生反应的化学方程式是__3Cu ＋ 8HNO 3( 稀 ) =
= =3Cu(NO 3)2＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2O__。
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其
原因是__加入稀硫酸后， H ＋
与原溶液中的
NO
构成强氧化性的环境，又能与过量的
Cu
反应 ，
反应的离子方程式为
3Cu ＋ 8H ＋
＋ 2NO == =3Cu 2
＋
＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2O__。
(4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，消
耗的硝酸的物质的量是__0.65_mol__。
解析：(1)开始发生反应 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，溶液逐渐变蓝，
有红棕色气体逸出。(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀
硝酸的反应。(3)加入稀硫酸后，H＋与原溶液中的 NO 构成强氧化性的环境，又能与过量的
Cu 反应，反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)n(NOx)＝＝
0.25 mol，故根据氮原子守恒可知，消耗 n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×＋0.25 mol＝0.65
mol。
6．某同学通过查阅资料了解到：硝酸铜[Cu(NO3)2]的无水物和水合物都是蓝色晶体，
但性质有很大不同。亮蓝色的无水硝酸铜是易挥发的固体，在真空中升华。
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