新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化

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第五章　第一节　第 3课时
请同学们认真完成 练案[3]
基础达标　
一、选择题(每小题有 1个或 2个选项符合题意)
1．下列有关硫及其化合物的说法正确的(　AC　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO2
B．可以用澄清石灰水溶液鉴别 SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象
解析：硫在过量纯氧中燃烧只生成 SO2，A项正确；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，
不能用澄清石灰水鉴别，B项错误；SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，
KMnO4具有氧化性，SO2使品红溶液褪色，体现 SO2的漂白性，C项正确；铜与浓硫酸在常
温下不反应，D项错误。
2．①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
则下列说法正确的是(　BD　)
A．①说明 SO2能与酸反应，故 SO2具有碱性氧化物的通性
B．②若改用稀硫酸，反应不再发生
C．②和③说明硫具有两性元素的性质
D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
解析：A项中，SO2表现氧化性，错误；S与稀 H2SO4不反应，B项正确；C项中，反应
②硫体现还原性，反应③中硫既体现氧化性又体现还原性，但不能说明硫具有两性元素的性
质，C项错误，D项正确。
3．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体 Z，Z跟过量 NaOH 溶液反应又得到 X，Z
氧化的最终产物为气体 W，气体 W溶于水又得到 Y，则 X和Y是(　D　)
①Na2S和稀硫酸　② Na2SO3和盐酸　③ Na2S和盐酸
④Na2SO3和稀硫酸
A．只有① B．①②
C．②③ D．①④
解析：①Na2S和稀硫酸反应生成 H2S气体，H2S与过量 NaOH 溶液反应能生成 Na2S；
H2S与O2反应先生成 SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成 SO3，SO3溶于水生成
H2SO4，符合题中转化关系。② Na2SO3和盐酸反应生成 SO2气体，SO2与过量 NaOH 溶液反
应能生成 Na2SO3；SO2在催化剂作用下被 O2氧化生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，不符合题
中转化关系。③ Na2S和盐酸反应生成 H2S气体，H2S与过量 NaOH 溶液反应能生成 Na2S；
H2S与O2反应先生成 SO2，继续被氧化，最终生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，不符合题中
转化关系。④ Na2SO3和稀硫酸反应生成 SO2气体，SO2与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3；
SO2在催化剂作用下被 O2氧化生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，符合题中转化关系。
二、非选择题
4．如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，请选择合适的试剂验证 SO2的某些
化学性质。
实验编号 试剂 现象 结论
①酸性 KMnO4溶液 __溶液褪色__ __SO2
有还原性__
② 溴水 __溶液褪色__ __SO2
有还原性__
③ 品红溶液 __溶液褪色__ __SO2
有漂白性__
④滴有酚酞的
NaOH 溶液 __红色消失__ __SO2
与
NaOH
溶液反应 __
⑤ 紫色石蕊试液 __溶液变红色后不褪色__ __SO2
有酸性、不能漂白石蕊__
5．某同学在研究 Fe 与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__Fe ＋ 2H ＋
== =Fe 2
＋
＋ H 2↑__。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是__铁表面生成致密的氧化膜 ，
阻止反应进一步进行__。
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性
气体。b试管中反应的离子方程式是__SO2＋ 2OH －
== =SO ＋ H 2O__。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
① 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，
稀硫酸的氧化性源于__＋ 1
价的氢元素 __。
② 造成反应多样性的主要因素有__反应物的浓度、温度 ( 合理即可 ) __。
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