新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课堂

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第五章　第一节　第 3课时
1．取某地酸雨水样进行分析，发现其 pH 随时间变化的关系如图，pH 变化的主要原因
是(　B　)
A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化
C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的 pH 有误差
解析：雨水中的 H2SO3会逐渐被氧化成酸性更强的 H2SO4，故 pH 值会减小，故选 B。
2．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(　A　)
A．H2S B．SO2
C．H2SO3 D．H2SO4
解析：H2S中硫元素处于最低价，硫元素只表现还原性，故选 A；SO2中，硫元素的化合
价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故不选 B；H2SO3中，硫元素的化合价处于中间价，
既有氧化性又有还原性，故不选 C；H2SO4中，硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只表
现氧化性，故不选 D。
3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪
色，乙转化为丙。在丙溶液中加入 Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、
丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是(　D　)
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
解析：题目中所述的变化过程可表示为：——→——→——→——→——→由题意可推出：
甲是 SO2，乙是 H2SO3，丙是 H2SO4，丁是 H2S，戊是 S。
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，请根据图所示，
回答下列问题：
(1)Y 是__SO2__(化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式__2H2S ＋ SO 2== =3S ＋
2H2O__。
(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明 X具有__还原__性。
(4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些 W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的
所有现象为__产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热__，说明 W的浓溶
液具有__吸水性__、__脱水性__和__强氧化性__性质。
(5)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是__b__(填序号)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4d．SO2＋Na2SO4
解析：X为气态氢化物 H2S，Y为硫元素的＋4价氧化物 SO2，Z为＋4价的盐，可以为
Na2SO3，W为＋6价的含氧酸 H2SO4。(1)上述分析可知 Y为二氧化硫气体。(2)将X与Y混合，
可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为 2H2S＋
SO2===3S＋2H2O。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是硫化氢和氧气反应生成
硫单质和水，反应中 H2S中硫元素化合价由－2价变化为 0价，具有还原性。(4)烧杯中加一
些蔗糖，滴几滴水，浓硫酸使蔗糖脱水得到炭，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和
水蒸气，反应现象为：产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变
黑是表现了浓硫酸的脱水性，生成气体是表现了浓硫酸的强氧化性，滴入水后表现了浓硫酸
的吸水性，所以反应现象表现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。(5)Na2S2O3中S为＋2
价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别大于＋ 2和小于＋2，a中S化
合价都小于＋2，c、d中S的化合价都大于＋2，b符合题意。
5．酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的
酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，
占我国国土面积的 30%。
现有雨水样品 1份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下：
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