新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验

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第五章　第一节　第 2课时
请同学们认真完成 练案[2]
基础达标　
一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意)
1．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请
你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法(　C　)
A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
解析：Cu 与稀硫酸不反应，但浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气
体，故 A不选；与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，无法区分，故 B不选；用玻璃棒各蘸取
少许涂在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故 C选；加入锌片都生成气体，
分别为二氧化硫和氢气，故 D不选。
2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(　D　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
解析：浑浊的液体应过滤后再蒸发，故 A错误；蒸发时应一直用玻璃棒不断搅拌，防止
液体受热不均匀而飞溅，故 B错误；粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应先加入
BaCl2或NaOH，再加入 Na2CO3，过滤后加入盐酸，故 C错误；泥沙不溶于水，可用过滤的
方法除杂，故 D正确。
3．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中未表现出的性质是(　A　)
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
解析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭，表现了浓硫酸的吸水
性和脱水性，浓硫酸吸水放热，C与热的过量浓硫酸反应生成 CO2和SO2，这一过程表现了
浓硫酸的强氧化性，故选 A。
4．有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，
滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。已知
酸性条件下 NO 具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒。对此实验下述结论正确的是(
C　)
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4
D．此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化
解析：硝酸根离子在酸溶液里具有氧化性，原溶液里可以是 SO 或SO，A、B项都错误，
C项正确；硝酸根离子在酸性溶液里具有氧化性，原溶液中可以是 SO，也可以是 SO，无法
确定 Na2SO3是否被氧化，D项错误。
二、非选择题
5．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是__过滤__。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__滴加盐酸至无气泡产生为止__；步骤④加热
蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__局部过热，造成溶液飞溅__；当蒸发皿中有较
多量固体出现时，应__停止加热 ( 或熄灭酒精灯 ) __，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证方法 现象 结论
猜 想 Ⅰ ： 固 体 A
中 含
CaCO3、MgCO3
取少量固体 A于试管中，滴加稀
盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水
的小烧杯罩住试管口
__ 有 气 泡 冒 出 ，
烧杯内壁变浑浊_
_
猜想Ⅰ成立
猜 想 Ⅱ ： 固 体 A
中含 BaCO3
取少量固体 A于试管中，先滴加
__稀硝酸 ( 或稀盐酸 ) __，再滴加
Na2SO4溶液
有 气 泡 冒 出 ， 无
白色沉淀
__猜想 Ⅱ 不成
立__
猜 想 Ⅲ ： 最后制
得的NaCl 晶体中
取少量 NaCl 晶体于试管中溶
解，__滴加
BaCl 2
溶液和稀盐酸_
__ 有 白 色 沉 淀 生 猜想Ⅲ成立
还含有 Na2SO4_成__
解析：(1)由流程图可知，步骤①和②的操作名称是过滤。(2)滴加盐酸至无气泡放出时可
判断步骤③加入盐酸是否“适量”。(3)本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验
碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验；猜想Ⅱ是对 CO、Ba2＋
的检验；猜想Ⅲ是对 SO 的检验，选出含 Ba2＋的合适试剂即可。
6．自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产
中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO 以及泥沙等
杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
① 加适量盐酸；②加过量 Na2CO3溶液；③过滤；④加过量 NaOH 溶液；⑤加过量 BaCl2
溶液。
(1)以上正确的操作顺序为__⑤②④③① ( 或 ⑤④②③① 或 ④⑤②③① ) __。
(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、__玻璃棒__、__漏斗__。
(3) 其中 ， 在 步 骤 ① 中 涉 及 的离 子 反 应 方 程 式有__H ＋
＋ OH －
== =H 2O__ 、__2H ＋
＋
CO == =H 2O ＋ CO 2↑__。
(4)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体的操作方法为__蒸发结晶__。
解析：(1)在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子 ，
碳酸钠溶液在氯化钡溶液的后面加入，除去钙离子和加入的过量的钡离子， NaOH 溶液除镁
离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为⑤②④③①(或⑤④②③①或④⑤②③①)。
(2)步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)步骤①加适量盐酸，除去过量的氢
氧根离子和碳酸根离子，则发生的离子反应为 H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋
CO2↑。(4)除杂操作完成后，由 NaCl 溶液得到 NaCl 固体的操作方法为蒸发结晶。
7．某公路上两辆罐车在行驶时不慎追尾，导致其中一辆罐车内装的浓硫酸发生泄漏。
现场几名工人在公路上铺洒石灰。一辆汽车正在向泄漏有浓硫酸的沟渠里灌注液态石灰。
(1)现场使用液态石灰处理。这是利用硫酸的什么性质？写出反应的化学方程式。__铺洒
石 灰 利用了硫酸的酸性，石灰和浓硫酸发生复分解反应，化学方程式为
CaO ＋
H2SO4== =CaSO 4＋ H 2O 。 __
(2)现场能否使用自来水进行稀释来处理现场？__不能；直接浇水稀释浓硫酸会放出大量
热，且稀硫酸会对周边环境造成更大的污染，对周围植物也有害。__
(3)生活生产中常用铁制容器储存和运输浓硫酸，是不是常温下铁不能与硫酸反应？请解
释原因。__铁制容器储存和运输浓硫酸，不是常温下铁不能与浓硫酸反应。而是发生反应在
铁的表面形成致密的氧化膜，隔绝铁与硫酸的接触而停止反应。__
(4)能否用水清洗储存浓硫酸的铁罐？请解释原因。__不能；用水清洗储存浓硫酸的铁罐
时，浓硫酸稀释放热，温度升高，铁与硫酸反应，造成铁罐腐蚀。__
解析：(1)铺洒石灰利用硫酸的酸性，石灰和浓硫酸发生复分解反应。(2)直接浇水稀释浓
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